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モル濃度とpH
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No.1およびNo.2のご回答と少し意見が異なるのですが・・・ 塩酸の濃度が濃くなると完全解離とは言えなくなるでしょう。 しかし、HClのpKaは-2.2であり、このことを考えれば10 mol/lであってもかなり高い割合で解離していると考えられます。 だとすれば、-1に近い値になるはずだと思います。 なお、参考URLによれば濃塩酸（約12 mol/l）のpHは-1.1となるそうです。
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- MIYD
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10Nでなくて焼く12Nでですが、 実際に測定した人がいるみたいですね。 http://oshiete.eibi.co.jp/kotaeru.php3?q=482441 pHがマイナスの強酸性水自体は報告されていますね。 飲用文献を読んでいないので測定方法は知りませんが。 http://www.asahi-net.or.jp/～UE3T-CB/bbs/special/sience_of_hotspring/sience_of_hotspring_5-4-5.htm#minus_ph
お礼
pHがマイナスになる例もあるんですね…驚きました。わざわざご回答ありがとうございます。
- c80s3xxx
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水溶液で pH は 0 以下にもなりえます． たしかに塩酸の場合は解離度があるので 10mol/L で pH = -1 になるかというとならないでしょうが，0 に縛られる，という物理化学的理由はありません． 実際に 10 mol/L の塩酸がどのくらいの pH になるのか知りませんし，結果的に 0 以上なのかもしれませんが，それはたまたまそうだったというだけのことで，0 以下の水溶液がないという話ではありません．
お礼
そうですか…結構複雑なんですね。わざわざご丁寧にありがとうございました。
- mac_res
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「今は考えなかった」解離度が下がって、水溶液の場合pH0以下にはなりません。 ただ、水溶液の場合、常温ではpH0～14なのであって、非水溶媒の場合、たとえば液化アンモニアとかpHはこの範囲を超えます。
お礼
解離度が下がるんですか…なるほど。そう考えれば納得できますね。素早い解答ありがとうございます。
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