- 締切済み
phについて
たとえば、1.0[mol/l]のHCl水溶液のphはいくつになるのですか？ ph=-log[H+]で計算すると、0になってしまうのですが、 これでいいのですか？ phは教科書では1～14までしか書いてありませんが、負の値や 14より大きい値にもなるのですか？？ もしそうだとすると、1～14までしか書かない理由はなんでしょうか？
- j-phone-au
- お礼率38% (53/136)
- 化学
- 回答数7
- ありがとう数5
- みんなの回答 （7）
- 専門家の回答
みんなの回答
- h_riv
- ベストアンサー率50% (1/2)
0.5M HClの場合、活量係数0.757 活量［H+］=0.5*0.757=0.379M この場合pH=0.421 （ただし、HCl→H+ + Cl-電離しているとして） 1Mの場合は、さらに活量係数が下がるから、pH0にはならない。（pKaは一定値） pHがマイナスになる溶液は結構知られています。 確か-10とか-20とかもあったと思うので、「超強酸」とかで検索してください。 ちなみに、0<pH<14というのは、定義によります。酸塩基の定義は、いろいろありますから、難しいです。 なお、一般に、非常に濃い濃度でpHを測定しても、誘電率などが希薄溶液と異なり誤差が大きくなります。通常、塩酸のみではマイナス1になることはありません。
- rei00
- ベストアンサー率50% (1133/2260)
> 例えば10[mol/l]のHCl水溶液のpHはどうなるのですか？ > 電離度が下がるということでしょうか？？ 『電離度が下がる』とも言えますが，活量係数が小さくなるとも言えます。つまり，H+ イオンの近傍に Cl- イオンが多数存在する様になり，H+ イオンとしての性質が示し難くなります。 結果，pH は濃度で考えるほど下がらないという事になります。
- kikero
- ベストアンサー率33% (174/517)
３５％塩酸をｐＨ計で測定したら、目盛りは－１弱を指しました。 理論的にも全く問題有りません。マイナスｐＨは現実です。
- shota_TK
- ベストアンサー率43% (967/2200)
10mol/lのHClだったら，完全に電離してたら，pHは-1ですよね． でも，これだけ高濃度になると完全には電離しないです．1mol/lの塩酸の解離度を調べたら約0.79ぐらいでした．10 mol/lとなると解離度は0.3ぐらいじゃないですかね（こっちは当てずっぽうです）． すると，pHは-0.5ぐらいってとこでしょうか． それと，塩酸は気体のHClが水にとけた状態ですので，35重量%程度で飽和になりますね．モル濃度だと12mol/lぐらいだったと思います．普通の条件では，これ以上高濃度の塩酸は存在しませんので，ご注意．
- rei00
- ベストアンサー率50% (1133/2260)
> ph=-log[H+]で計算すると、0になってしまうのですが、 > これでいいのですか？ はい，０になっても良いです。なお，『ph』じゃなくて「pH」ですよ。 > phは教科書では1～14までしか書いてありませんが、 > 負の値や14より大きい値にもなるのですか？？ > 1～14までしか書かない理由はなんでしょうか？ 普通に出てくる水溶液であれば，その範囲に pH の値が納まるからでしょうね。 以上は高校生に対する簡単な説明ですが，もう少し詳しい事は下記のサイト等を御覧になってみて下さい。 ・http://www.asahi-net.or.jp/~ue3t-cb/bbs/special/sience_of_hotspring/sience_of_hotspring_5-3.htm 水溶液の性質(2) pHってなに？ ・http://global.horiba.com/story/ph/ pHの話 ご参考まで。
- shota_TK
- ベストアンサー率43% (967/2200)
pHは0にも負にもなりますよ．
- kitakan
- ベストアンサー率66% (2/3)
０から１４までの数値で表される、酸性度またはアルカリ性度を計る尺度です。
補足
となると、例えば10[mol/l]のHCl水溶液のpHはどうなるのですか？ 電離度が下がるということでしょうか？？
関連するQ&A
- 緩衝液＋HCｌのｐHを求める
pH4.5、濃度0.1mol/L、200mlの緩衝液を1mol/L CH3COOH と 1mol/L CH3COONaと蒸留水で作りました(pKa=4.74)。 この緩衝液を20mlビーカーに移し、そこに10mlのHCl(0.1mol/L)を加えました。このときのｐHはどうやって計算で求めることができるのでしょうか？ 色々と参考にして自分なりに解いてみると以下のようになりました。 0.1mol/LのHClを10ml = 0.1mol/L×0.01L=0.001mol HCl 緩衝液 0.1mol/L×0.02L=0.002mol (0.002mol-0.001mol)/0.03L=0.033mol/L [H＋]=-(log 0.033) pH=1.48 自分の計算は正しいでしょうか？どう計算したらｐHが求まりますか？宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学 ＰＨの計算の仕方
水素イオン濃度（Ｈ＋）が０．００１０ｍｏｌ／Ｌの水溶液のＰＨの計算の仕方なのですが ＰＨ＝ーｌｏｇ（１×１０＾－３）にすると思うのですが、 なぜ０．００１０を１×１０＾ー３で表すのか教えてください！
- ベストアンサー
- 化学
- pHの求め方
化学の宿題で出た問題なのですが、 pH5の塩酸の水素イオン濃度は、[H+]=（ ）[mol/l] pH9の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオンの濃度 [OH-]=（ ） [mol/l] 2.0x10^-3 mol/lの塩酸水溶液のpHを求めよ。 また、このときの[OH-]を求めよ。ただしlog2=0.301とする。 という問題があり、pH5の[H+]は10^-5。pH9の[OH-]は10^-5 という答えが出せたのですが、2.0x10^-3 mol/lの問題が どのようにやればいいのか分かりません。（1.0x10^-3の 場合ならpH=3となることは分かります。） 解き方のヒントを教えてください。また、他の回答も合っているか教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- pHの計算問題について
化学のｐHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のｐHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10＾-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のｐHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10＾-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のｐHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の３題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
補足
例えば10[mol/l]のHCl水溶液のpHはどうなるのですか？ 電離度が下がるということでしょうか？？