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pHについて

酸性水溶液にNaOH水溶液(0.1mol/l)を1滴滴下するとpH1がどのようになるのですか?また、同じように塩基性水溶液にHCL水溶液(0.1mol/l)を1滴滴下するとpH13の水溶液のpHはどのように変わるのですか?

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  • rei00
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回答No.4

 薬局方などではピペットは,精製水 20 滴で 1 [mL] が基準です。ですので,一応1滴を 0.05 [mL] と考えてましょう。 > 酸性水溶液にNaOH水溶液(0.1mol/l)を1滴滴下すると > pH1がどのようになるのですか?  「pH 1」の酸性溶液中の [H+] 濃度はいくらかは pH の定義から解りますね。 > 2mlの水溶液に1ml滴下する場合です。  あれ? 『1滴』じゃないんですか? 『1 mL』?  ま,どちらでも考え方は同じですから。上で求めた [H+] 濃度の溶液が 2 [mL] であれば,[H+] が何モルか計算できますね。  一方,0.1 [mol/L] の NaOH 水溶液1滴(あるいは 2 [mL])中の OH- が何モルかも計算できますね。  H+ と OH- は1:1で反応しますから,モル数の多い方が多い分のモル数残ります。それはどちらで,何モルか求めて下さい。  得られた H+ あるいは OH- が 2+0.05 [mL](又は 2+1 [mL])中に溶けている事から,濃度が求まります。  [H+] 濃度あるいは [OH-] 濃度が求まりましたから,pH も求まりますね。  「塩基性水溶液に HCl 水溶液を滴下した場合」も同じ様に考えて下さい。

その他の回答 (3)

  • may-may-jp
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回答No.3

参考書や教科書でpHの定義がどうなっているか見てみましょう。 そうすると何かヒントがつかめるかも・・・?

  • eatern27
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回答No.2

酸性水溶液が強酸で H2SO4 などのように価数が2なのか HClなどのように価数が1なのか、それとも実はCH3COOHなどのような弱酸なのか(PH1なのでないとは思いますが)によっても変わります 塩基性水溶液についても何の水溶液なのかが解りません

noname#181872
noname#181872
回答No.1

> 酸性水溶液にNaOH水溶液(0.1mol/l)を1滴滴下するとpH1がどのようになるのですか? pHが大きくなります。 > また、同じように塩基性水溶液にHCL水溶液(0.1mol/l)を1滴滴下するとpH13の水溶液のpHはどのように変わるのですか? pHが小さくなります。 って酸性水溶液と塩基性水溶液の成分とかその体積とか分からなければできないでしょ。 正確な話をしようと思ったら1滴の量も必要だけど。

youhey02
質問者

補足

2mlの水溶液に1ml滴下する場合です。

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