化学の問題：塩化カルシウムの水溶液に関する計算
- ある量の塩化カルシウムＣａＣｌ2を水に溶かして0.1mol/ＬのＣａＣｌ2水溶液200m/Ｌをつくった。そして、この水溶液の密度を測定したら1.12g/cm3であった。
- 問題（１）では、水に溶かした塩化カルシウムＣａＣｌ2の質量を求めることが求められます。
- 問題（２）では、この水溶液の質量パーセント濃度を求めることが求められます。
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化学の参考書に載っていた問題です。 《問題》 ある量の塩化カルシウムＣａＣｌ2を水に溶かして0.1mol/ＬのＣａＣｌ2水溶液200m/Ｌをつくった。そして、この水溶液の密度を測定したら1.12g/cm3であった。次の問いに答えよ。ただし、原子量は、Ｃｌ＝35.5、Ｃａ＝40.0とする。 （１）水に溶かした塩化カルシウムＣａＣｌ2の質量は何ｇか。 （２）この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 《解答》 （１）0.02×111 ＝ 2.22(g) （２）11.1/1120 ×100 = 1.0(%) とあるのですが、「有効数字を最小のものに合わせる」のなら、（１）は2g、(2)は0.991(%)になりますよね？ （２）は1120に合わせるなら「1%」とか。 特に、(2)がどうして1.0(%)になるのか分かりません。
- colmon
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問題がだめだめですね． 0.1mol/L を使わなくては他の計算ができませんので，この時点ですべて有効数字は「1桁」です．なので，(1) は 2g，(2) は 1% です． この参考書は捨てた方がいいでしょう．
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