pHの求め方
化学の授業にて次の問題が出たのですが
一応自分なりに考えてみたところまで書いてみますが
解き方を理解していないようなのでどなたかご教示していただけると幸いです(^^；
Q1 pH4.50溶液の水酸化物イオン濃度を求めなさい
また水酸化物イオンの濃度が0.0025mol/Lの溶液のpHはいくらでしょうか
pH4.50の時の水素イオン濃度は1.0×10^-4.5でイオン積は1.0×10-14だから
水酸化物イオン濃度は1.0×10^-9.5mol/Lというのまでは求めてみたんですが
0,0025mol/Lの方は2.5×10^-3mol/LとなりpH3÷2.5すればpH1.2になるのかな
なんて考えたんですけどおかしいですかね…？数学も不得手で困ってます(汗)
Q2 pH3.00の溶液50mLにpH2.00の溶液50mLを加えるとpHはいくらになるでしょう
またpH2.00の溶液10mLにpH12・00の溶液を100mL加えたら時のpHを求めなさい
これは液量が少ないですが最初の2つの液量は同じなので
平均をとってpH2.5に何じゃないかなと考えて
下のは1/100:1/10なので1.0×10^-4と1.0×10^-13と考えて
平均を取ると1.0×10^-7となりpH7となるんじゃないかと思うんですが・・・
お馬鹿な質問でスミマセンなんとか理解しようとは努めているんですが
頭が悪くていつも間違えてるので合っているのか不安で(´｀；)
お礼
大気中のCO2が飽和した状態で(25℃、1atm)で、 [HNO2]=0.778mM [HNO3]=0.462mM 加えた場合です。