- 締切済み
濃度計算についての問題
14.7Mのリン酸の密度は1.60g/mlである。この酸の1000g中に存在するリン酸の質量はいくらか。 という問題がわかりません。 14.7Mから 1L中に14.7mol 1.60g/mlから 1L=1600g ここから先が手がつきません… よろしくお願いします。
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- sanori
- ベストアンサー率48% (5664/11798)
関連するQ&A
- 質量％濃度計算の問題で
質量%濃度を出す問題で 問)食酢20mlに水を加え100mlとし、その10mlとNaOH(0.12mo/l)で適定すると12.5ml要した という大問題があり 小問題１＞食酢の酢酸モル濃度を求めよ に対しては計算して食酢のモル濃度は0.75mol/lと出ました。 小問題2＞この食酢中の酢酸の質量%濃度を求めよ だたし食酢の密度は1.0g/cm3である という問で 先ず食酢20ml中の酢酸は0.75×20/1000から0.015mol 酢酸＝60より 0.015×60＝0.9g(溶質の質量) 次に水溶液の質量を求める必要がありますがこの場合の求め方が判りません。 質量ですから上と同じ次元のgで出す必要があるので水溶液のgを出したいのですが この20mlの食酢の密度が1.0g/cm3なので 1L=1000ml＝1000cm3から20ml=20cm3とし 1.0×20＝20gという値が計算できます。 ここから先が疑問で この水溶液×密度という計算で出てくる値は 水溶液の質量(溶媒＋溶質)なのか それとも溶媒の質量なのでしょうか .....溶質を含んだ上での水溶液の質量だとは思うんですが自信がありません。 この線で計算すると 食酢の質量%濃度は0.9/20×100＝4.5%となりますが・・・
- ベストアンサー
- 化学
- 濃度計算についての問題
0.160Mの塩酸溶液200mlを作るのに何mlの濃塩酸が必要か。 但し濃塩酸の質量パーセントは38.0％W、密度は1.19g/mlである。 0.160Mの塩酸溶液200mlという所から、HClは0.032mol必要ですが、それからどうやって濃塩酸何ml必要、という所まで導くのかがわかりません…。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度の計算を教えてください。
食塩25ｇを水100ｇに溶かした溶液の密度が1．20g/mlであった。 ＮａＣｌ=58．5とする。 １．質量モル濃度 ２．モル濃度 計算の方法と解説を教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 濃度計算の問題です。
以下のような問題↓がありました。 溶液の密度を1.54g/立方cmとする。 63％硫酸水溶液のモル濃度mol/lはいくらか。また、63％硫酸水溶液の質量モル濃度mol/kgはいくらか。 原子量があたえられていない状態で解くことは可能ですか。
- 締切済み
- 化学
- 溶液の濃度の計算
溶液の濃度の計算の答えがわからないので、教えてくださいm(_ _)m 1、 25%のショ糖溶液を500gつくりたい。水とショ糖はそれぞれ何g必要か。 2、3%の食塩水60gと8%の食塩水150gを混合したら何%の溶液か？ 3、 30%の硫酸アンモニウム溶液がある。この濃度をg/100g水で表せ。 4、 濃度22g/100g水の硫酸カリウム水溶液をパーセント濃度で表せ。 5、 水酸化ナトリウム80gを水に溶かして4リットルの溶液を作った。この濃度のモル濃度で表せ。 6、 水酸化ナトリウム20gを水に溶かして2リットルとした。モル濃度をも求めなさい。また2mol/1の水酸化ナトリウム4リットル中の水酸化ナトリウムの質量は何gか？ 7、 濃度30%、密度25℃で1.16g/mlの希硫酸がある。この溶液の1リットルの質量とモル濃度を求めよ。 これで全部です。できれば計算式も詳しくお願いします。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度の計算問題について
モルの計算が全く分からなくて困っています。 まずこの問題。 問.質量パーセント濃度が21,0%の希硫酸があり、その密度は1,20g/㎤である。 この希硫酸のモル濃度を求めよ。 答え：2.57mol/L となっているのですが、これの求め方がまったくわかりません。 密度とか濃度をどのようにして、溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L) に直すのでしょうか。 教えてください。お願いします テストがもうすぐなので・・・。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度の問題
こんにちは。次の問題の解き方について教えて下さい。 (1)37℃でつくった食塩の飽和水溶液は100ｇあたり、26.50ｇの食塩を含み、その密度は1.19ｇ/mlである。この溶液のモル濃度はいくらか。 私は、〔100＋26.5/1.9≒66.58より、26.5/58.5／66.58/1000≒68.03 ∴68.0モル〕この様に解いてみたんですが、答えが違っていました。 二つ目は、(1)の飽和食塩水を希釈して、37℃、7.5アトムの浸透圧の溶液とするには、この飽和食塩水を何倍に希釈すればよいか。 これは全く手も足も出ませんでした(^＾;) この2問の解き方を教えて下さい。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の問題の解法を教えて下さい。
モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 （１）この溶液1.00Lの質量はいくらか 答；1.82×1000＝1820ｇ （２）この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何ｇか。 答；1780g ここで、1,82×1000×98/100＝1784gではないのはなぜ ですか？？ （３）この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか 答；18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 （４）水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、 0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要 とするか。 答；82.4mL 途中計算を教えて下さい。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 質量パーセント濃度についての質問ですf(^_^)
問題としては、10倍に希釈した食酢10mlを0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和するのに7.3ml要した。食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定し、食酢の密度を1.0g/mlとすると、希釈する前の食酢中の酢酸（分子量60）の質量パーセント濃度は何%になるか?と言う問題です。選択肢は、2.7%、4.4%、4.8%、5.3%、7.3%です。 酢酸は、CH3COOHで水酸化ナトリウムは、NaOHなのは分かるのですが、化学反応式が上手くいきません。質量パーセント濃度、モル濃度、質量モル濃度の公式は分かります。 この先が分からないので、誰か詳しく教えて下さい。宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
