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モル濃度の問題
こんにちは。次の問題の解き方について教えて下さい。 (1)37℃でつくった食塩の飽和水溶液は100ｇあたり、26.50ｇの食塩を含み、その密度は1.19ｇ/mlである。この溶液のモル濃度はいくらか。 私は、〔100＋26.5/1.9≒66.58より、26.5/58.5／66.58/1000≒68.03 ∴68.0モル〕この様に解いてみたんですが、答えが違っていました。 二つ目は、(1)の飽和食塩水を希釈して、37℃、7.5アトムの浸透圧の溶液とするには、この飽和食塩水を何倍に希釈すればよいか。 これは全く手も足も出ませんでした(^＾;) この2問の解き方を教えて下さい。お願いします。
- 1kao2no
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計算の意味を考えましょう。 また、計算には必ず単位をつけましょう。 (1)の問題から検討します。 37℃どの食塩の飽和水溶液100 g は密度より 100 g ÷ 1.19 g/mL ＝ 84.03 mL 26.5 g の食塩は 26.5 g ÷ 58.5 g/mol ＝ 0.4530 mol 0.4530 molの食塩が84.03 mL中に含まれるので 0.4530 mol ÷ 84.03 mL ＝ 0.4530 mol ÷ 0.08403 L ＝ 5.39 mol/L より5.39 mol/Lです。 質問者さんの回答に関して、 「100+26.5/1.9」とはいったい何を計算したのですか？ 「∴68.03モル」濃度の単位がmolですか？この時点で間違いです。 (2)の問題に関して、 浸透圧を求める方程式(気体の状態方程式とほぼ同じ) 浸透圧Π＝mRT を覚えていなければ話になりません。 ここでmは質量モル濃度、Ｒは気体定数でR=0.0821 atm・L／(K・mol) 、Ｔは絶対温度です。 また質量モル濃度は見かけの濃度を用います。 食塩は電解質で、水溶液中で NaCl → Na^+ + Cl^- として存在しています。 NaClの粒が存在しているのではなく、 Na^+の粒とCl^-の粒に分かれているのです。 一度ご自分で解いてみてください。
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- sak_sak
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食塩水100gには、食塩26.50gと水73.50gが含まれています。 このことからも、100+26.5がおかしいということはわかりますね? 自分が扱っている量が、(1)食塩 (2)水 (3)食塩水 のいずれなのかよく把握することが大切です。
- wild_herbs
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こんばんは 1kao2noさんは密度を勘違いなさっているようです この場合の「密度」は水溶液の密度で食塩の密度ではないですね 【モル濃度】 http://ja.wikipedia.org/wiki/モル濃度 「溶液1L」中に溶質が何mol溶けているかってことです(体積モル濃度として) つまり飽和食塩水1Lに何グラム(⇒何モル)の食塩が溶けているかを求める問題です (1)食塩の飽和水溶液の体積は?(密度を利用) (2)それを1Lに換算しなおして1L中の食塩の質量を求める (3)最後にNaClの分子量で割る=モル量 二問目に関しては以下のサイトを参考に http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/ques-box/quesbox019.htm この場合NaClが水溶液中でNa+イオンとCｌ-イオンに電離しており その二つのイオンの寄与を2xという部分に反映させているようです 参考までに
- kiyocchi50
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モル濃度ですから、まずこの溶液に含まれる食塩の重さが知りたいですよね。モル濃度の単位はmol/lですから、１リットルの食塩水の重さは密度から１１９０gです。１００gあたり２６．５g含まれるのですから１１９０g中には２６．５×１１．９＝３１５．３５gの食塩が含まれます。 NaCl＝５８．５ですから、３１５．３５÷５８．５＝５．３９mol よって答えは５．３９mol/l 二つ目の問題は、情報が不足しているので、出来れば問題の設定を教えてください。
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