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モル濃度を求める問題が分かりません…
濃硝酸（密度1，36g/cm^3,60,0％）を1，00Lに希釈した。濃硝酸及び希釈した硝酸水溶液のモル濃度を求めなさい。 という問題なんですがよく分かりません。一応希釈前のモル濃度は計算してみたのですが… 1,36×50×(0,6/63)≒1,08(mol/L) となりましたが、自信がありません。 この答えで合っていますでしょうか??
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濃硝酸が何mLあるか書かれていないので，希釈後のモル濃度は出せません。あなたの式に×50があるので，50mLですか？50mLということにして回答します。 まず濃硝酸は50mLでなくても密度と％だけわかればモル濃度が出ます。あなたの式は希釈前の濃硝酸50mL中の純硝酸のモルを求めています。計算ミスもしているようですヨ。正しく計算して1000/50をかけると答です。ということは50をかけて50で割っているので50はいらないのです。モル濃度は１Lあたりのモルだから初めから１Ｌあることにして質量は1.36×1000＝1360ｇ そのうち60％だから0.6倍して純硝酸の質量を出し分子量の63で割れば答です。 あなたの式は希釈前の濃硝酸50mL中の純硝酸のモルを求めていると書きましたが，これが希釈後１Ｌ中に溶けている純硝酸のモルになるわけですから希釈した硝酸水溶液のモル濃度になるのです。もう一度ミスなく計算してみて下さいネ！
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何モル溶けているかは溶質の質量から計算する。溶質の質量は『体積×密度×濃度』で計算でき、それを分子量（式量）で割れば物質量（モル数）が計算できる。 それを体積（リットル単位）で割ればモル濃度が計算できる。 上記の原則で計算すればたいがいの問題は解決すると思いますが。 それと、そもそも濃硝酸をどれだけ使ったか書かなければ計算できません。計算式からすれば50mLということでしょうけどね。 それにしても、1,36×50×(0,6/63)≒1,08にはならないと思いますが・・計算間違いでは？
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