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pHの問題なのですが..
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ｐＫａ＝４．８よりＫａ＝１．６＊１０＾－５ です。よって ［ＣＨ３ＣＯＯ－］＊［Ｈ＋］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝１．６＊１０＾－５ ・・・（１） ［ＣＨ３ＣＯＯ－］＋［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝０．０１ ・・・（２） ［ＣＨ３ＣＯＯ－］＝［Ｈ＋］ ・・・（３） を連立させて解けばＯＫです。すると ［Ｈ＋］＾２／（０．０１－［Ｈ＋］）＝１．６＊１０＾－５・・・（４） なので解の公式から［Ｈ＋］＝３．９＊１０＾－４ よってｐＨ＝３．４ となります。 （４）式の分子で二乗を忘れていませんか？
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