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NaOHaqにCl2を通じる 化学反応式
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単純には ・(1/2)Cl2 → ClO^- と酸化するためには 0.42 eV のエネルギーが必要 ・(1/2)Cl2 → Cl^- と還元すると 1.36 eV のエネルギーが放出される ということで, Cl2 のままでいるより Cl^- と ClO^- に分かれた法がエネルギーの面で有利, ってことじゃないかな.
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- Tacosan
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塩基性溶液に塩素ガスを通じると, 塩化物イオンと次亜塩素酸イオンを生じます. この反応は Cl2 + 2OH^- → Cl^- + ClO^- + H2O と書けるわけですが, この反応に関する Latimer図は ClO^- → (+0.42 V) → Cl2 → (+1.36 V) → Cl^- です. 酸化 (Cl2 → ClO^-) の電位 +0.42 V が還元 (Cl2 → Cl^-) の電位 +1.36 V より小さいので, 不均化した方が安定となります.
お礼
ＣｌＯ＾－の方が、Ｃｌ＾－より多い（エントロピーの問題？）ということですか？ 難しい！です。 どちらにしても、Ｃｌ＾－、ＣｌＯ＾－の方向に、行くということですね？
「理由」というのが何を求めているのかわかりませんが、そうなるからとしかいいようがないと思います。 強いて、説明っぽいことをすれば、塩素を水に溶かしたときに生じるHClとHClOが中和されるからとでも言えるでしょうかね。 それでも、これが説明になっているとも思えません。 まあ、「だったら書くな」とは言わないでください。
お礼
なるほど、HCｌもHCｌOも、両方酸だからですね！ ありがとうございました。
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