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液体の電離度について

えっと今僕が悩んでいるのは、 HCL、H2SO4、H3PO4、CH3COOH(食酢)、H2CO3(炭酸水)、NH4CL、 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、H2O の電離度がよくわからないので大至急教えてくださいよろしくお願いします><;;;

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  • 化学
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みんなの回答

  • 回答No.3
  • nious
  • ベストアンサー率60% (372/610)

濃度を指定してもらえれば、計算からだいたいの値は出ると思います。 目安にはなるでしょう。

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  • 回答No.2
noname#160321
noname#160321

無限希釈の場合、酸はpKaで電離度が推定できます。 塩基の方はちょっと悩ましいですね。 なお、水は[H^+][OH^-]=10^(-14)を忘れないように。 ただし、pKa_H2Oはこれを[H2O]で割ります([H2O]の値は1000/18です、この意味分りますよね)

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  • 回答No.1

各原子の電気引性度の違いで共有結合性が強くなれば電離は弱く、逆に結合電子の偏りが大きくなればイオン結合性が増し、解離しやすくなります。解離しやすいほど電離度が大きくなるわけです。 電気引性度に関して学んで見ると良く分かります。

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