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強酸？電離度？？
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多分．ブレンステット酸の範囲で．よいかしら。 水に溶かして．酸性（Ｈ＋またはＨ３Ｏ＋を放出．どちらを使うかは．時期と書く人の趣味）になるぶしつを酸 アルカリ性（塩基性．という言葉を使う人もいる．どちらを使うかは趣味と分野）（ＯＨ－を放出）になるぶしつ。 Ｎａ．Ｋは．アルカリ金属でＯＨがついているから強塩基 ＮＨ３は．水と反応してできたもの（アクアイオンと呼ぶひともいます）が．ＯＨを出すから．弱塩基 残りが酸になります。 この中で．酸解離定数が１に近いもの．HCl.HNO3.H2SO4 がぎょうさん。 その他が弱酸となります。 ＞電離度a＝ という言葉があるので．上記分類を書きましたが．分野によっては．H3COOHを強酸に分類する業界もあります。が．関係業界に入らないと関係しないでしょう。
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- soriru
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ここに酸HA,HBの二つがあったとします お互いに１００モル（理解しにくいなら100個）づつ あったとします。 酸だから イオン式で書くと HA→水素イオン+ A- HB→水素イオン+ B- となります この式ではどちらの酸も必ずイオンに変化するように （電離するように）見えますが、実際は分子ので存在する 酸（水中でほとんど電離しない）もあります。 酸はとりあえず”水素イオン”が存在する水溶液と考える （ブレンステッド酸とルイス酸の分類は後で勉強してください） １００モルの分子のうち９９モルが電離する酸 HA １００モルの分子のうち １モルが電離する酸 HB HAは 水素イオン９９モル 酸性の原因H+多い 強酸 HBは 水素イオン１モル 酸性の原因H+少ない 弱酸 と考えられます。 だから 塩酸、硫酸、硝酸は 電離度が大きい＝強酸 酢酸 は 電離度が小さい＝弱酸 電離度の大きさが酸,塩基の強弱を決めています
- rei00
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既に回答がある様に，強酸は「HCl (塩酸)」，「HNO3 (硝酸)」，「H2SO4 (硫酸)」の３つです。中学・高校レベルで普通に出てくる強酸はこれぐらいですから，覚えるのが早道でしょうね。 ちなみに，「CH3COOH (酢酸)」，「H2S (硫化水素)」，「(COOH)2 (シュウ酸)」は弱酸。「NH3 (アンモニア)」は弱塩基。「NaOH (水酸化ナトリウム)」，「KOH (水酸化カリウム)」は強塩基。
- stripe
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HCl、HNO3、H2SO4です。 覚える強酸はこの三つでよいので、覚えちゃったほうがよいでしょう。 これはたぶん実際に計ったんだと思います。 間違ってたら、ごめんなさい。
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