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電離度の問題
電離度の問題で分からないところがあります。 ・0.10mol/L の酢酸 0.50L中に水素イオンは何mol存在するか。このときの酢酸の電離度は0.016とする。 モル濃度は、溶質の物質量/溶液の物質量なので、 0.10 = X/0.50 と置きます。X = 0.05 電離度は、電離した電解質の物質量/溶解した電解質の物質量なので、 0.016 = Y/X Y = X0.016 = 0.05 × 0.016 = 8.0 × 10の-4 (mol) 分かり難くて申し訳ないです。 溶質の物質量 ＝ 溶解した電解質の物質量 は分かるのですが、 Y ＝ 電離した電解質の物質量 ＝ 水素イオンの物質量になるのでしょうか？ そこがなんとなく釈然としません。 電離した電解質って、酢酸じゃないの？ と思ってしまうのですが…。 訂正お願いします。
- btb3408
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- aries_1
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質問者さんの解答で合っています。 酢酸が電離したとき、反応式は以下ようになります。 CH3COOH→CH3COO(-)+H(+)…(☆) (☆)より、CH3COOHとCH3COO(-)の物質量は等しく、さらに酢酸溶液中に存在するCH3COO(-)の割合が0.016なので、CH3COO(-)の物質量は 0.10×0.50×0.016 =8.0×10^(-4)[mol]…(*) さらに(☆)より゛CH3COO(-):H(+)=1:1"なので、求めるH(+)の物質量は 8.0×10^(-4)×1 =8.0×10^(-4)[mol]…(答) 補足:例えば電離したものが2価の酸(H2Aとする)ならば、下の(★)のように1molのH2Aに対して2molのH(+)が生成します。 反応式:H2A→A(2-)+2H(+)…(★) この時は下のように、最後の計算式が変化します。(モル濃度,体積,電離度は質問文にある条件と同じとします) [(*)の続き] (★)より、A(2-):H(+)=1:2なので、H(+)の物質量は 8.0×10^(-4)×2 =1.6×10^(-3)[mol] とにかくまずは電離した時の式を書き、物質量の関係を押さえることから始めてください。 この考え方は、酸化還元,電池等のイオンが絡む分野でよく使います。 分かりにくかったらすみませんm(__)m
- gohtraw
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酢酸の電離は ＣＨ３ＣＯＯＨ → ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ Ｈ＋ と表わされます。反応式を見ると、酢酸イオン（ＣＨ３COO-)と水素イオン（Ｈ＋）は等モル生成しています。 よってこの溶液内の両者の濃度は同じです。
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