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電離する前、した後の物質量について

電離度についてなんですが、ある問題でつまずきました。初心者なので教えてください。 0.02mol/ℓの水酸化バリウム溶液の電離度は0.8である。この水酸化バリウム水溶液1.0ℓ中に存在する水酸化バリウム、バリウムイオン、水酸化物イオンの物質量(mol)はそれぞれいくらか。 (1)電離式  Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- (2)電離する前の物質量  0.02mol → ? + ? (3)電離した後の物質量   ?   →0.032mol +0.032mol 計算をしてみたのですが、いまいちわからず困ってます。 よろしくお願いします。

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noname#160321
noname#160321

>(1)電離式  Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- ですね。でも電離度が0.8しかないので上の式に0.8を乗じなければなりません。 するとBa2+ は0.02×0.8ですね 電離していない水酸化バリウムは残りだから0.02×0.2 水酸化バリウム由来の水酸化物イオンは水の電離で出来る分をを無視できるぐらい多いので、 0.02×0.8×2 ではないでしょうか。 >(3)電離した後の物質量   ?   →0.032mol +0.032mol どちらかが少し多すぎます。

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