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大学、化学の課題
初めまして。大学生の者です。今回、大学で 「モノフルオロ酢酸(解離定数 Ka=2.6×10^-3)をいくら加えたらH^+[(H3O^+)](1.5×10^-3)になるか？ という課題を出されたのですがさっぱり意味がわかりません…。 この問題をどなたか解くことが出来る方が居られたら解き方、考え方を教えてもらいたいです。
- mizukiaruf
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[H^+]=1.5*10^(-3)＞＞10^(-7)だから水の解離によるH^+を無視すると、 [H^+][CH2FCOO^-]/[CH2FCOOH]={1.5*10^(-3)}^2/{C-1.5*10^(-3)}≒Kaから、 CH2FCOOHの初濃度C=2.4*10^(-3)Mのときに、 [H^+]≒1.5*10^(-3)Mになるでしょう。
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- nious
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#2ですが、大学生の方なら「電荷均衡、質量均衡、質量作用則」 の3つは理解しているでしょうから、もっと簡潔な説明をします。 電荷均衡から近似的に、[H^+]≒[CH2FCOO^-]が成り立つから、[H^+]≒CKa([H^+]+Ka) C≒[H^+]([H^+]+Ka)/Ka=2.4*10^(-3)Mになります。
pKaを求めてみましょう。
お礼
どうも有り難う御座います。
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