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物理化学の問題です。

物理化学の問題です。 酢酸の酸解離定数は25℃でpKa=4.76である。0.1mol/L酢酸水溶液中にあるイオン濃度を求めよ。

質問者が選んだベストアンサー

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  • okormazd
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回答No.3

#1です。 どうやら、間に合いそうなので、また、回答つけます。 はじめのHAcの濃度は、 [HAc]0=0.1[mol/L] です。 [H+]=[Ac-] [HAc]=[HAc]0-[H+] としていいでしょう。 HAc⇔H++Ac- で、 Ka=[H+][Ac-]/[Hac]=[H+]^2/([HAc]0-[H+]) です。 よって(2次方程式の解)、 [H+]=(-Ka+√(Ka^2+4*Ka*[HAc]0)/2 ところで、 pKa=-log(10)Ka=4.76 だから、 Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5) です。 したがって、 [H+]=0.0013[mol/L] でしょう。 また、トチっていたらごめんなさい。自分で検証してみてください。

hokutonomonku
質問者

お礼

何度も有難うございました。 どうやら合っているように思えます。 とても勉強になりました。

その他の回答 (2)

  • okormazd
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回答No.2

#1です。 #1の回答無視してください。 見ればお分かりのように回答めちゃくちゃです。 言い訳。 手術入院予定時間までの余裕のない時間の回答なので、なにも検討しなかった。送信してすぐ気が付いたが、訂正の余裕がありませんでした。入院手続きが終わって1段落ついたので、病院抜けだして、回答しています。だから、また余裕がありませんので、あらためて回答したいと思いますが、入院は、10日ほどの予定ですから、そのあとになってしまいますから、他の回答を期待してください。

hokutonomonku
質問者

お礼

時間の無い中、回答して頂き有難うございます。 参考にさせて頂きます。

  • okormazd
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回答No.1

Ac=CH3COO とします。 HAc⇔H++Ac- で、 Ka=[Hac]/([H+][Ac-]) です。 よって、 [H+]=Ka[HAc] [Ac-]=Ka[HAc] ところで、 pKa=-log(10)Ka=4.76 だから、 Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5) です。 したがって、 [H+]=Ka[HAc]=1.74*10^(-5)*0.1[mol/L]=1.74*10^(-6)[mol/L] ・・・ というぐあいでしょう。 なにか勘違いしてたら勘弁。

hokutonomonku
質問者

お礼

回答有難うございます。

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