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滴定の問題

どなたか教えてください。滴定の問題です。 NaOH,Na2CO3等を含む1.0122gを正確に計り取り、水に溶かして250ccとし、その25.00ccを取り、メチルオレンジを指示薬として、0.1M(f=0.9784)HClで全アルカリ(Na2CO3+NaOH)を滴定したところ16.50ccを要した。次に別に25.00ccを取り、これにBaCl2の中性溶液(10%)を徐々に過剰になるまで加えて炭酸塩を沈殿させ、この沈殿をろ過することなく、フェノールフタレインを用いて、同じHClで滴定したところ1.28ccを要した。 試料中のNaOH及びNa2CO3の百分率(含有量)を求めよ。 答えはNaOH:4.95% Na2CO3:77.97% です。 答えを求めるまでの式がわからないので教えてください。よろしくお願いします。

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  • 回答No.1
  • tom11
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こんにちは、 分子量 NaOH 40 Na2CO3 106 塩酸 濃度 0.09784 NaOH+Na2CO3 --------0.00161436 ---------------------モル数------------重量 ------------重量*10-------- パーセント NaOH ----------------0.000125235 モル--- 0.005009408 g ---0.05009408 g ----4.949029836 % Na2CO3 --------------0.000744562 モル--- 0.078923614 g ---0.789236144 g ---77.97235171 % 試料の量 1.0122 中和滴定で、塩酸濃度*体積から、アルカリの量を出します。 Na2CO3は、ニ酸塩基なので、この辺の注意が必要です。 あと、250から、25cc取り出して、滴定しているので、滴定で求められた重量を10倍する必要があります。 求められたNaOHと、Na2CO3を試料の何パーセントか求めるだけです。

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