エントロピーの計算

質問

68.3kcalの熱量を加えて、
Ｈ2０（液体）＝Ｈ２（気体）＋1/2 Ｏ2(気体）
Ｔ=３００Ｋ　Ｐ＝１気圧　Ｒ＝２cal/mol・度

のときのエントロピー変化量と内部エネルギーの変化量の計算方法を教えて下さい。お願いします。

回答No.3

jamf0421

No2の回答をしたものです。ちょっと粗忽でした。
吸熱量（ΔH）をTでわって出しているのは、系の周囲のエントロピー変化です。（符号は逆になります。）系自身の等温変化についていえば、
ΔG=ΔH-TΔS
で298 KならばΔH=68.32 kcal/mol、ΔG=56.69 kcal/molです。また、これからΔS=0.039 kcal/mol・degreeになります。実際298 Kでの標準エントロピーは酸素は49.003(0.5molならこれの半分）、水素は31.211、液体の水は16.716でこれからでも同じ結果になります。

回答No.2

jamf0421

No1さんの回答でよいのですが、ΔUは、ΔH=ΔU+Δ（PV)=ΔU＋Δn(RT)ということで計算できるではないでしょうか？（同じことになりますが）
そしてΔnですが、ここでいわれている68.3 kcalというのが298 Kでの1 molの液体の水の標準生成エンタルピーの符号を変えたものですから、この反応は1 molの液体水が分解して水素と酸素になったということだと思います。

回答No.1

T-gamma

>68.3kcalの熱量を加えて、
Ｈ2０（液体）＝Ｈ２（気体）＋1/2 Ｏ2(気体）

というのは、
ΔＨ＝68.3kcalということでしょうか？

それならば、
ΔＳ＝ΔＨ／Ｔ
また、Ｈ＝Ｕ＋ｐＶより
ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ｐＶ）
　　＝ΔＵ＋ｐΔＶ　(p=const.)
　　≒ΔＵ＋ｐΔＶ(g) (ΔＶ＝ΔＶ(g)－ΔＶ(l)≒ΔＶ(g))
ΔＶ(g)=nRT/p (n:発生した気体のモル数)なので
ΔＨ≒ΔＵ＋nRT
ΔＵ≒ΔＨ－nRT
で求まると思います。
しかし、もともとの水のモル数が不明なためｎが求められないという問題があります。もし、与えられているならこれでいけるでしょう。