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こんにちは。 物理化学の勉強で、手こずっています。 液体を混合したとき、各成分が、 ラウールの法則に従って変化する場合と、 ラウールの法則から大きく偏倚する場合がありますよね？ なぜ、液体の種類によっては、 ラウールの法則から外れる挙動が表れるのでしょうか？ 教えてください、よろしくお願いします!
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今、大学で物理化学を履修しているんですが、 分からない問題が多くて困っています。 昨日の授業でラウールの法則とヘンリーの法則がでてきたんですけど、 この違いがよく分かりません。 分かる人がいたら教えてください。
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薬剤師国家試験93回問17に、【ラウールの法則が成立する溶液について、揮発性溶媒Aの蒸気圧降下の大きさΔPが下式で示されるのは、溶質Bが不揮発性の場合である。ΔP=PA0・XB(PA0：純溶媒Aの蒸気圧、XB：溶質Bのモル分率）】とあり、この問は正解となっていました。 また別のところに、【ヘンリーの法則⇒揮発性の溶質Bの蒸気圧PBは、溶液中に存在する溶質のモル分率（XB)に比例し、以下の式が成立する。 PB＝KB・XB (KB：ヘンリーの法則における定数）】とありました。 そして、薬剤師国家試験第87回問21にアセトン-クロロホルム混合溶液の「縦軸：圧力(bar),横軸：クロロホルムのモル分率」を取ったグラフがありました。 ここで、疑問に思いました。 この87回問21では、クロロホルムが溶質Bにあたると思うのですが、クロロホルムは揮発性の溶質であり、ヘンリーの法則が成り立つのは分かりますが、なぜラウールの法則が成り立つのでしょうか？ラウールの法則は上記で述べたことより不揮発性の溶質じゃないと成り立たない気がするのでですがどうでしょうか？ お手数をおかけしますが、ご存知の方がおられましたら、質問対応よろしくお願いいたします。
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ラウールの法則(Raoult's law) 飽和水蒸気圧は、水滴の表面の水分子の数に比例するので、溶質を含む溶液から成る水滴の表面上の飽和水蒸気圧e'は純水の水滴の表面上の飽和水蒸気圧eより小さくなり、両者の比fは、 f=e'/e=n0/(n+n0) で与えられるという法則。ここで、n0；純水の分子数、n；溶質の有効分子数である。希釈されている溶質の場合は、n≪n0なので、 f=e'/e=1-n/n0 と近似表現される。 溶質の有効分子数nは、 n=iN0ms/Ms と表される。ここで、N0；アボガドロ数(=6.02×1023）、ms；溶質の質量、Ms；溶質の分子量である。i；解離するイオン数 上記の式はどのようにして導かれるのでしょうか。どなたかよろしければご回答お願いします。
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