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天然存在比について質問
こんばんは、早速本題へ入りたいと思います。 このような問題が載ってました。 「天然のホウ素には [10,5]B と [11,6]B の2種の同位体が含まれており、ホウ素の原子量(概数)は 10.8 である。 [10,5]B と [11,5]B の天然存在比はそれぞれ何パーセントか? ただし、相対質量をそれぞれ 10, 11 とする。」 答えはそれぞれ 20%, 80% と書かれてあったのですが、そこまでの導き方が分かりません。 自分なりの失敗したやり方なのですが、まず 原子量=質量×(存在比/100)という公式に値を代入しました。 [10,5]B を求めようとした時。 [10.8] = [10] × [5x / 100]
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- kiyocchi50
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回答No.1
質量数10のホウ素がx%であるとすると、11のホウ素は100-x%ですね? ですから、10.8=10×(x/100)+11×(100-x/100)です。
お礼
100-x%でしたか、、、 お答えして下さり、どうもありがとうございました!