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イオンの電子配置について

畑違いな質問で申し訳ないのですが、 硫酸イオン「ＳＯ4 2-」のＯとは何なのでしょうか？ 後、となりの数字についても教えて下さらないでしょうか？ くだらん問題に付き合わすな！と思われそうで 非常に申し訳ございませんが、宜しくお願い致します。

  • 化学
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みんなの回答

  • leo-ultra
  • ベストアンサー率45% (228/501)
回答No.2

Ｏは酸素原子、Ｓは硫黄原子を表します。 右下の数字「４」は、硫酸イオンは硫黄原子１個に酸素原子が４つくっついているという意味です。 右上の数字「２－」はイオンの電荷を表します。 ご存知のようにイオンは電気的に中性ではなくて 電荷を持ちます。 「２－」というのは電気的に中性な状態よりも余分に電子を２個持つということです。 硫酸の化学式はＨ2ＳＯ4、 わかりやすく書くとＨ2（ＳＯ4）です。 これが水中で水素イオンＨ+　2個と　（ＳＯ4）2-　にわかれます。　全体としては電荷は中性になっているでしょう。

  • yunitan
  • ベストアンサー率30% (45/146)
回答No.1

硫酸の化学式は判りますね。判るのであれば”Ｏ”が何かも判るはずですが。判らなければ周期律表とにらめっこしてください。”Ｓ”も載っています。 硫酸が水に溶けた場合の化学式，イオン化式も判りますね。 陽イオンは水素イオンが二つ発生しています。 電荷のバランスをとる為には、等価の陰イオンが必要ですよね。 陽イオンが+2の値を持っているならば、当然陰イオンも-2の値を持つ事になります。 硫酸イオンを表す”ＳＯ4 2-”の2-とは二価の陰イオンが発生している事を表してます。 宿題の回答じゃないの？

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