イオンの電子配置について

質問

畑違いな質問で申し訳ないのですが、
硫酸イオン「ＳＯ4 2-」のＯとは何なのでしょうか？
後、となりの数字についても教えて下さらないでしょうか？
くだらん問題に付き合わすな！と思われそうで
非常に申し訳ございませんが、宜しくお願い致します。

回答No.2

leo-ultra

Ｏは酸素原子、Ｓは硫黄原子を表します。

右下の数字「４」は、硫酸イオンは硫黄原子１個に酸素原子が４つくっついているという意味です。

右上の数字「２－」はイオンの電荷を表します。
ご存知のようにイオンは電気的に中性ではなくて
電荷を持ちます。
「２－」というのは電気的に中性な状態よりも余分に電子を２個持つということです。

硫酸の化学式はＨ2ＳＯ4、
わかりやすく書くとＨ2（ＳＯ4）です。
これが水中で水素イオンＨ+　2個と　（ＳＯ4）2-　にわかれます。　全体としては電荷は中性になっているでしょう。

回答No.1

yunitan

硫酸の化学式は判りますね。判るのであれば”Ｏ”が何かも判るはずですが。判らなければ周期律表とにらめっこしてください。”Ｓ”も載っています。
硫酸が水に溶けた場合の化学式，イオン化式も判りますね。
陽イオンは水素イオンが二つ発生しています。
電荷のバランスをとる為には、等価の陰イオンが必要ですよね。
陽イオンが+2の値を持っているならば、当然陰イオンも-2の値を持つ事になります。
硫酸イオンを表す”ＳＯ4 2-”の2-とは二価の陰イオンが発生している事を表してます。

宿題の回答じゃないの？