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混合溶液の凝固点降下度について
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凝固点降下の公式から、ブドウ糖とショ糖の混合物が水 500g に溶けているモル数は求められますよね？ ⇒ 0.25mol になると思います。 つまり、ブドウ糖 Ng mol、ショ糖 Ns mol とすれば Ng + Ns = 0.25 …(1) そして、混合物の質量が与えられていますから 180Ng + 342Ns = 65.25 …(2) あとは (1)、(2) を連立して Ng、Ns が求まりますよね。
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まず、同濃度で溶媒の量が1kgになったときの溶質の量を計算します。 そうすると、混合物は130.5gになりますね。 凝固点降下度が0.93なので、溶媒1kgに0.93/1.86=0.5 (mol)の溶質が溶けていることになります。 すなわち、ブドウ糖とショ糖は合計で、0.5molであり、その重さは130.5gということになります。 したがって、ブドウ糖をxmol、ショ糖をymolとすれば、 x + y = 0.5 180x + 342y = 130.5 という連立方程式ができあがります。 これを解けば計算できます。
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