化学の問題です

質問

宿題で出た問題なのですが教えてください。

次の各問いに答えよ。ただし，水のモル凝固点降下を1.85 K･kg/molとする。[各3点]
(1)　2.4 gの尿素CO(NH2)2を水100 gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。
(2)　1.8 gのグルコースC6H12O6を水に溶かして100 mLにした水溶液の浸透圧は，27℃で何Paか。

お願いします。

回答No.1

jamf0421

(1)CO(NH2)2の分子量は60 g/molですから2.4 gでは0.04 molです。濃度は
0.04 mol/100 g=0.4 mol/kg
です。凝固点降下はモル凝固点降下に質量モル濃度をかけたものですから
1.85x0.4=0.74 K
となります。
(2)浸透圧πは
π=RTc
です。ここでcはモル濃度です。C6H12O6の分子量は180 g/molですから1.8 gは0.01 molです。0.01 mol/100 cm^3=100 mol/m^3ですから
π=8.31x300x100=2.49x10^5 Pa
となります。