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凝固点降下の問題の途中式をお願いします。
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モル凝固点降下を考える場合には、溶媒1kg中に溶質が何モル溶けているかを考える まず、9.1wt%NH4Cl水溶液1kg中のNH4Clの重量は 1000*9.1/100=91g よって水の重量は1000-91=909g NH4Cl91gを水1kg中の重量に換算すると91*1000/909ｇ ここで、NH4Clは水に溶けると次のように完全に電離している NH4Cl →NH4+ ＋ Cl- 電解質溶液の凝固点降下については、電離して生じたイオンのモル数（物質量）の総和に比例するので、例えばNH4Clが1モル電離すると、NH4+が1モルと、Cl-が1モル生じ、この場合には溶質であるNH4Clが1モルの凝固点降下を考えるのではなく、溶けているイオンのモル数（物質量）の総和（この場合には2モル）の凝固点降下を考えなければならない Nの原子量を14、Hの原子量を1、Clの原子量を35.5とすると、NH4Clの分子量は53.5 水1kg中のNH4Clの重量は91*1000/909ｇであるから、このモル数（物質量）は 91*1000/909/53.5 水のモル凝固点降下は1.86であることから、凝固点降下は 1.86*91*1000/909/53.5*2≒6.96 よって、求める凝固点は-6.96℃
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- Saturn5
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９．１ｗｔ％というと、溶液１００ｇ中で、 ＮＨ４Ｃｌが９．１ｇで、水が９０．９ｇです。 凝固点降下度＝モル凝固点降下×質量モル濃度 ＮＨ４Ｃｌ〔ｍｏｌ〕＝９．１／５３．５ 水の質量は０．０９１〔ｋｇ〕なので、 ＮＨ４Ｃｌ〔ｍｏｌ／ｋｇ〕＝ＮＨ４Ｃｌ〔ｍｏｌ〕／０．０９１ ＮＨ４Ｃｌは電解質なので、水中のイオン量は２倍になるので、 Δｔ＝１．８６×ＮＨ４Ｃｌ〔ｍｏｌ／ｋｇ〕×２
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