大学一年の化学

質問

大学1年の化学です。
物理受験で入ったので全くわかりません^^;
答えも解説も無く困っているので回答お願いします。

(1)非電解質の固体1.22gを水に溶かし全体を1.00dm^3にした。この水溶液の300k(27℃)における浸透圧は5.00atm(50.7×10^3)であった。この固体のモル質量を求めよ。

(2)体積0.5..dm^3中にショ糖(C12H22O11)5..13gを含む水溶液の300k(27℃)における浸透圧を求めよ。

(3)非電解質の固体6.20gを400gの水に溶かした溶液の凝固点は-0.465℃であった。この溶質のモル質量を求めよ。

回答No.3

nananotanu

(3)は物質量(モル数)と凝固点の変化を関係付ける公式を使えば良いです。原子量(物質名)が与えられていませんから＃１さんの方法ではでませんね。

回答No.2

htms42

受験は物理であったとしても高校では化学も勉強したはずです。
高等学校の化学の教科書で浸透圧のところを見直してください。
教科書の例題のレベルですから大学生であれば解くことができるはずです。
ｗｉｋｉで浸透圧を調べてもかなりのことがわかるはずです。

回答No.1

Willyt

まず、モルとは何かを学ばなければなりません。これは物質を構成する原子の原子量を加え合わせものにグラムをつけたものを１モルとします。たとえば水はＨ2Ｏで、水素の原子量は１、酸素の原子量は１６ですから、水の１モルは１８グラムということになります。これで３番は解けるでしょう。

　次に１，２番ですが、浸透圧π＝ｎＲＴ　ｎ：モル濃度、Ｔ：絶対温度　Ｒ：定数（8.31447 J K-1 mol-1）です。これを使えばいいのです。