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化学が分からない・・・

次の問題がわかる方 回答おねがいします;⁻; 1. (1)25gNのNaClを水100gに溶かした溶液の濃度は何%か。 (2)2.0molのNaOHを水に溶かして1.0Lにした水溶液のモル濃度はいくらか。 (3)0.50mol/Lのグルコース水溶液3.0Lには何molのグルコースが溶けているか。 2.アンモニア分子NH₃について問いに答えよ。 ただしアボカドロ数を6.0×10²³個、H=1.0、N=14、O=16とする。 (1)気体のアンモニア0.50molの質量はいくらか。 (2)5.1gのアンモニアの物質量は何molか。また、それは標準状態で何Lか。 (3)3.4gのアンモニアの物質量は何molか。それには何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4)標準状態で2.24Lを占めるアンモニアの物質量は何molか。 また、このアンモニア中には何molの水素原子が含まれるか。 (5)標準状態で5.6Lを占めるアンモニアがあるこれと同じ体積を占める酸素の質量は何gか。

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  • gohtraw
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いずれも基本中の基本です。教科書等で濃度の定義や気体の性質について再確認することをお勧めします。 (1) 質量%=溶質の質量/溶液の質量*100 で、このばあいNaClが溶質、水が溶媒、溶液の質量はNaClの質量+水の質量です。 (2) モル濃度というのは溶液1Lに含まれる溶質のモル数で、 溶質のモル数/溶液の体積(L) で与えられます。 (3) 上記の式より、 溶質のモル数=モル濃度*溶液の体積(L) です。 2-(1) アンモニアの分子量は17で、これはアンモニア1モルの質量です。 2-(2) 1モルが17gなのだから5.1gだったら何モル? 1モルの気体は標準状態でどれだけの体積を占めるでしょうか? 2-(3) 1モルが17gなのだから3.4gだったら? 1モルというのは分子がアボガドロ数だけ集まった集団のことなので・・・? 2-(4) 1モルの気体は標準状態でどれだけの体積を占めるでしょう? 5.6L(標準状態)のアンモニアは何モルでしょう? これと同じモル数の酸素は何gでしょう?

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gohtrawさんとても早い回答ありがとうございます;△; ちゃんと確認してみます!

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