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酢酸のモル凝固点降下

酢酸(融点17℃、沸点118℃)のモル凝固点降下を3.90K・kg/mol とする時の、95%の酢酸の凝固点を求めなさい、という問題に頭を悩ませています。凝固点降下の値が通常の問題は水の値なのですが、今回は酢酸の値なので、溶質は何!?といった感じです。95%酢酸、1000g中には950gの酢酸と、50gの水が含まれているので、酢酸に水が溶けていると考え、1000/950×50/18×3.9=1.14なので、酢酸の融点17℃から差し引いて、17-1.14=15.86℃で良いのでしょうか? どなたかご教授ください。宜しくお願いします。

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みんなの回答

  • 回答No.1

酢酸を溶媒とすればよく水を溶質と考えればよいはずです。酢酸を溶媒にするとき1重量モル濃度あたり3.9度下がるというのです。 重量モル濃度は、50x(1000/950)/18=2.92、凝固点降下は2.92x3.9=11.4となり質問者さんの計算が一桁違っているのではないでしょうか。あとは引き算で5.6度ではないでしょうか。

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質問者からのお礼

ご回答ありがとうございます。一桁計算ミスですね。 水を溶質と考えるところにいささか不安がありました。 考え方は合っていたようなので一安心です。 悩んでいた問題だけに、大変貴重なご回答でした。 また機会があれば宜しくお願い致します。

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