凝固点降下？

質問

水溶液の凝固点降下度は、同一分子量の物質を比較した時、電解質物質として分類されている化合物を溶解した溶液が大きい。
この理由が分かりません。できれば詳しく教えて下さい。

回答No.2

myeyesonly · ベストアンサー

こんにちは。

それは、凝固点効果に影響するのは、溶液の中の粒子の数だからです。

非電解質は、分子一つが溶液になっても１分子にしかなりませんが、電解質では、電離度（解離度）に応じて電離し、イオンになるって粒子数では、増えるものが出て来ます。

例えば分子数が１００個だったら、非電解質溶液ならやっぱり１００個、電解質で電離度０．９（９０％）なら、１９０個の粒子が存在するわけです。

回答No.1

rei00

次の２点を教科書などで確認して下さい。

　１）「凝固点降下」は溶液中に存在する「全粒子数」に比例する。
　２）電解質は電離する。

　これらを考えれば，わかると思いますが，念のため，詳しく書かれた「楽しい高校化学」というペ－ジ（↓）を紹介しておきます。「楽しい高校化学」→「物質の状態」→「第８講　沸点上昇と凝固点降下」と進んで下さい。２ペ－ジ目に詳しい説明があります。

参考URL：

http://www2.yamamura.ac.jp/chemistry/index.html