酢酸と酢酸ナトリウム

質問

同じ質問をしたのですが、文字化けしてうまく読めなかったので、もう一度質問させていただきます。
　１mol/lの酢酸４mlと１mol/lの酢酸ナトリウム16mlを混合したものと１mol/lの酢酸16mlと１mol/lの酢酸ナトリウム４mlを混合したものを比較すると、濃度は同じになるのでしょうか？またpHで比較した場合同じになるのでしょうか？
　私が考えるには濃度は同じになり、pHは異なると思うのですがどうでしょうか？お願いします

回答No.3

blackdragon · ベストアンサー

>前者の混合液と後者の混合液のそれぞれの濃度はいくらになるのでしょうか？計算方法も教えていただけるとありがたいです。

書いた通り、
前者：酢酸ナトリウム0.8mol/l、酢酸0.2mol/l
後者：酢酸ナトリウム0.2mol/l、酢酸0.8mol/l
ですよ。

例えば、前者：
液量は16ml+4ml = 20ml
酢酸ナトリウム1mol/lが16ml入っているので、1 X 16 / 20 = 0.8 mol/l
酢酸は、1mol/lが4ml入っているので、1 X 4 / 20 = 0.2 mol/l
です。
（いちいち、使用した溶液に入っている溶質の量を計算して、それを全液量で割ってもいいですが、結果は同じです。）

CH3COOの部分に注目すれば、いずれも合計1mol/lなので、「酢酸緩衝液」としてなら、いずれも1mol/l酢酸緩衝液と呼ぶかもしれませんが、前者と後者ではNaの濃度が違いますね。
（酢酸イオン、ナトリウムイオンといいたいところですが、この濃度では、酢酸はほとんど解離してませんから…。）

回答No.2

noname#62864

前の質問で答えてしまったので、そっくりそのまま転記します。

酢酸と酢酸イオンの合計の濃度は同じになりますが、ナトリウムイオンの濃度は同じになりません。

「濃度は同じになるのでしょうか？」というご質問に関しては、同じにはなりませんと答えるのが妥当でしょう。

pHは異なります。前者の方がpHの値は大きくなるはずです。

それと、補足ですが、何が溶けているかを考慮せずに濃度を議論するのには無理があります。
特に、今回のご質問では、酢酸と酢酸イオンが共存し、両者の濃度の合計が同じであることは確かなのですが、それぞれの割合が異なっています。
すなわち、前者の方が酢酸イオンの割合は高いはずです。
また、ナトリウムイオンの量については、前者が後者の４倍になっています。

回答No.1

blackdragon

なぜ濃度が同じになると考えたのでしょうか？

前者：酢酸ナトリウム0.8mol/l、酢酸0.2mol/l
後者：酢酸ナトリウム0.2mol/l、酢酸0.8mol/l

と、異なりますね。

お礼

早速有難うございます。前者の混合液の濃度と後者の混合液の濃度を比較した場合、同じ濃度を混合しているので、前者の混合液と後者の混合液の濃度は同じになると考えたのですが、間違えでしょうか？

補足

前者の混合液と後者の混合液のそれぞれの濃度はいくらになるのでしょうか？計算方法も教えていただけるとありがたいです。