ベストアンサー

イオン移動度

2005/06/26 19:51

K+の移動度がNa+の移動度より大きい理由は何でしょうか？イオン半径や水和数などが関係しているんでしょうか？教えてください。

cero23
お礼率59% (22/37)

化学
回答数1
ありがとう数2

みんなの回答 （1）
専門家の回答

質問者が選んだベストアンサー

ベストアンサー

パんだパンだ（@Josquin）
ベストアンサー率30% (771/2492)

2005/06/26 20:44 回答No.1

おっしゃるとおり、イオン半径自体はNa+の方が小さいですが、そのためNa+イオンの方が分極率が小さく、水分子引きつける力が大きいので、動きにくくなっています。

質問者

お礼 2005/06/27 11:48

Na+のほうが分極率が小さいんですね。なるほど。回答ありがとうございました。

関連するQ&A

水和イオン半径について

リチウムイオンとマグネシウムイオンの水和イオン半径はどちらが大きいのでしょうか？また水和イオン半径の大きさもわかったらうれしいです。教えてください。よろしくお願いします。
H+イオンの水和半径

H+イオンの水和半径を教えてください。他のイオンの水和半径は結構見つかるのですがH+のは見つかりません。お願いします。
イオン移動度について

今仕事で、ホウ素のイオン移動度について調べたいのですが、なかなか資料がありません。また、イオンのモル伝導率とイオン移動度は、関係がありますか？わかっている数値では、大小の傾向が同じだったので。。。化学便覧という本にモル伝導率が掲載されているそうなので、それから大体の数値がわかるかな？と思っています。
プロトンの水和半径は？

Li+ Na+ K+の水和半径を比較すると、 Li＋が最も大きく、K+が最も小さいのですが、 H+の水和半径はやっぱりLi+より大きいのでしょうか？
イオン半径について

イオン半径について、O２－＞F－＞Ne＞Na＋＞Mg２＋となるはずなのに Neだけ半径が大きかったと思うのですがなぜですか。イオン半径と原子半径では何か違いがあるのですか。すみませんが、よろしくお願いいたしますｍ（－－）ｍ
Co2+などの様々な水和イオン半径を探しているのですが、なかなかいい情

Co2+などの様々な水和イオン半径を探しているのですが、なかなかいい情報源がありません。いい情報源があったら教えてください。お願いします。
イオン結晶の水への溶解性

よろしくお願いします。塩化ナトリウム、塩化銀の水とベンゼンへの溶解性について質問です。水は極性があるので、極性がある物質をよく溶かし、ベンゼンは無極性なので、無極性物質をよく溶かすのだと思いますが、イオン結晶のときによくわかりません。イオン結晶が、無極性か極性物質であるかはどのように区別するのでしょうか？解答には、塩化ナトリウムは、イオン結晶で、水和しやすいので水に溶けやすい、一方ベンゼンには、イオンと溶媒分子が結びつきにくいので溶けにくい。 ○水和しやすい、のところがよくわかりませんでした。水中では、NA+とCL-になっていますよね？それに水がくっつくということですか？水は、イオンではなく分子でくっつくのですよね？そのときくっつきやすいということですか？極性と電荷をもつかどうかはあまり関係ないでしょうか？解答：塩化銀は、イオン結晶だが、水に溶けにくく、またベンゼンにも溶けにくい。とあります。ですが、理由が説明されていないのでよくわかりません。同じイオン結晶なのに違うのはどうしてでしょうか？文がわかりにくければ補足させていただきます。よろしくお願いします。
鉄イオンのイオン半径について

Fe(II)のイオン半径＞Fe(III)のイオン半径なのはなぜですか？電子がなくなったことでイオン半径は小さくなると思っていました。スピンを考えても電子数は6と5でどちらも低スピンを取っていたらＦｅ（II）のほうが小さくなるのでは？
電子やイオンの大きさについて、お教えください。

高校生レベルの知識でお答えいただければうれしいです。わかりやすいご説明をよろしくお願いいたします。ア）元素の周期表の１，２，１３，１４，１５，１６，１７族について、第３周期の元素（Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｓｉ、Ｐ、Ｓ、Ｃｌ）の「原子半径」がだんだん小さくなっています。これは、原子核の中の陽子の数と、原子核の外の電子の総数が、それぞれ１つずつ増加しますので、同一周期では同一電子殻（Ｍ殻）であり、電気的な力であるクーロン力が増えていくので、原子の半径がだんだん小さくなることが理解できます。クーロン力の大きさは、電荷の大きさの積に比例し、距離の２乗に反比例しますから。＜質問１＞、第３周期の、「１８族の原子（アルゴンＡｒ）の原子半径が１７族の原子（塩素Ｃｌ）の原子半径より大きくなっていること」が理解できません。上のア）の考えからすると、「電気的な力であるクーロン力の大きさを考えれば、陽子も電子も１個ずつ多いですから、１８族の原子（アルゴンＡｒ）の原子半径が１７族の原子（塩素Ｃｌ）の原子半径より小さくなるはず」です。イ）第２周期の１，２族の各原子半径が、それらの各原子の陽イオンの半径より大きいです。これは、各陽イオンは各原子に比べて、電子殻が一つ下のものになるので、イオン半径の方が原子半径より小さいことが理解できます。＜質問２＞第２周期の１６，１７族の原子（酸素Ｏ、フッ素Ｆ）について、「陰イオンの半径が原子半径より大きくなっていること。」が理解できません。電気的な力であるクーロン力の大きさを考えれば、原子核の陽子の数が同じでも、陰イオンの方が、電子の数が１個多いので、クーロン力がより強く働き、陰イオンの半径の方が小さくなると予想されます。
水和半径と凝集

詰まっているので質問させていただきます。現在、水和半径と凝集について調べています。ここで「水和半径はイオン半径が小さいほど大きい」ということらしいのですがイマイチ理解できていません。水和半径とは、「水和した物質の半径」ということでいいのでしょうか？あと、水和半径が大きいと凝集する力が強いそうなのですがこれについてもご存知のかたいましたら助言お願いします。
イオン半径と格子定数

Na^+ の有効イオン半径 = 1.02 Å Cl^- の有効イオン半径 = 1.81 Å なので、NaClの格子定数（予想値）は、それぞれの直径の和で "5.66Å" 実際にX線回折で格子定数を測定すると "5.63Å"（多分正確）で微妙に少なくなっていたのですが、これは何故ですか？百科事典引くと、”通常イオン結晶では最近接の陽イオンと陰イオンの間の距離は各イオンの半径の和に等しいか、あるいは少し大きい"となっているので、逆のはず？だと思うのですが。有効イオン半径の "有効"の意味もいまいち不明です。調べてみると実際の結合長により近く補正した値みたいですが・・。詳しく解説してくださる方いらっしゃればお願いします。
原子とイオンの大きさについて教えてください

ナトリウムイオンの半径がナトリウム原子半径より小さい理由を教えてください。よろしくお願いします。
生体細胞外のＮａ＋イオンまたはＫ＋イオンが増減

生体の細胞外のＮａ＋イオンまたはＫ＋イオンが増減する疾患にはどのようなものがありますか。またこれらのイオンが増減する機構を教えてください。
アルカリ金属のイオン化傾向と反応性

アルカリ金属についてですが、イオン化傾向（標準電極電位の順）はＬｉ　＞　Ｋ　＞　Ｎａであるのに、実際の反応性がＫ　＞　Ｎａ　＞　Ｌｉとなるのはなぜなのでしょう？単体の融点がＬｉ　＞　Ｎａ　＞　Ｋであることと関係があるような気もするのですが、詳しいことをご存じの方いましたら教えてください。　
Cl－イオンの半径　NaClの結合エネルギー

分からない問題があります。 1モルのNa+イオンとCl-イオンから1モルのNaClが生成するときのイオン間距離r（Å）と系のエネルギーEの関係は、各イオンが無限の距離にあるときの系のエネルギーを0とすると、次の式で表せる。 E(Nacl)=-1.39×10*3/r + 1.59×10*6/r*10 この式で第一項はNa+イオンとCl-イオンが接近したときにクーロン引力により系が安定するエネルギー第二項はNa+イオンとCl-イオンが接近したときにイオン間電子反発により系が不安定化するエネルギー問題1～3で、第一項、第二項それぞれにr=1.0, 1.5, 2.0, 2.2, 2.5, 2.8, 3.0, 4.0, 5.0, 7.0, 10.0 (Å)をそれぞれ代入して、最後にEを求めろとあります。その後の問題で、上記の結果に基づいて、Na+イオン半径が0.97Åの時のCl-のイオン半径の値、 NaClの結合エネルギーの値、水の誘電係数が80の時のNaClの水中における結合エネルギーの値をそれぞれ求めろとありますが、この3問がわかりません。説明が下手で申しわけありませんが、どなたか回答をよろしくお願いします。
電気伝導度

アルカリ金属の水溶液中の電気伝導度はイオン半径の大きさの順と逆になるんですけどなぜですか？イオン半径が小さいほどイオンが動きやすくなるから伝導度は高くなるんじゃないですか？水和物と何か関係あるのでしょうか？教えてください。お願いします。
イオン交換とは

陽イオン交換樹脂の場合、スルホン酸基（例えば）の　－ＳＯ３Ｈ　のＨが他の陽イオンの物と交換するということですが、仮にNａを交換して　－ＳＯ３・・Naとなっているとします。この・・部分の結合とはどういった物なのでしょう？普通の結合よりも弱いイメージはありますが。それでこのイオン交換基についたNaは、着いてしまうともう動けないのでしょうか　それとも、イオン交換樹脂にはたくさんイオン交換基がありますから、一つのイオン交換基にとどまらず、ある程度移動しながらイオン交換樹脂中に捕捉されているというイメージでしょうか？もし、よい参考図書などありましたら教えてください。
不応期に電位が生じる理由

　神経細胞が興奮する経緯を考えたとき、以下のような過程を経て不応期に至ると思っているのですが、そうすると不応期で静止電位が生じる理由が分からなくなりました。私の考え方の中で、抜けている部分、間違っている部分をご指定いただけると幸いです。　まず、静止期に静止電位が生じる理由は、ナトリウムポンプによって輸送されるＮａイオンとＫイオンの数に差が生じるため。（ポンプが一回作動するごとに、Ｎａイオンが３個排出され、Ｋイオンが２個吸収される）　次に活動電位が生じる理由は、Ｎａチャネルだけが開き、拡散によってＮａイオンのみが細胞内に流入するため。このとき、Ｋイオン濃度は依然として細胞内の方が高いため、細胞の内外で電位差が逆転する。　最後に、Ｋチャネルが開き、拡散によってＫイオンが細胞外へ移動する… 　つまり、最後の時点でＮａイオンとＫイオンは細胞の内外で濃度差が生じていない、つまり電位がゼロではないか、と考えていました。そしてその状態から静止電位まで回復するためにＮａポンプが頑張るまでの間が不応期だと考えていました。　しかし、不応期はＮａチャネルやＫチャネルが反応しないだけで、電位は静止期と同様になっています。　不応期に電位が生じる理由って何でしょう？
イオン半径について

どうも、こんにちは。ouenvirosnctchemと申します。現在、イオン半径について学んでいます。課題を出されたのですが、わからないところがあったので質問させていただきます。課題の内容は「陽イオンのイオン性が強くなる場合の配位状態（陰イオンの）はどうなるか？また、イオン性が弱くなったらどうなるか？」・・・図書館で無機関係のそれらしき所を探したのですが載っていなくて・・・。　私は「イオン性が強くなる→イオン半径が変わる→配位状態が変わる」のかな・・・と思っています。たぶん、「イオン性が強くなる」と言うところがポイントなのかな？・・・と思うのですが、よくわかりません。　　教えてくださいm(_ _)m
イオン半径

Cl^-、K^+、S^2-、Ca^+2のイオン半径が大きい順 S＞Cl、K＞Caは分かりますが、Cl＞Kとなることが分かりません。

イオン移動度

質問者が選んだベストアンサー

お礼 2005/06/27 11:48

関連するQ&A

水和イオン半径について

H+イオンの水和半径

イオン移動度について

プロトンの水和半径は？

イオン半径について

Co2+などの様々な水和イオン半径を探しているのですが、なかなかいい情

イオン結晶の水への溶解性

鉄イオンのイオン半径について

電子やイオンの大きさについて、お教えください。

水和半径と凝集

イオン半径と格子定数

原子とイオンの大きさについて教えてください

生体細胞外のＮａ＋イオンまたはＫ＋イオンが増減

アルカリ金属のイオン化傾向と反応性

Cl－イオンの半径　NaClの結合エネルギー

電気伝導度

イオン交換とは

不応期に電位が生じる理由

イオン半径について

イオン半径

注目のQ&A

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

イオン移動度

質問者が選んだベストアンサー

お礼 2005/06/27 11:48

関連するQ&A

水和イオン半径について

H+イオンの水和半径

イオン移動度について

プロトンの水和半径は？

イオン半径について

Co2+などの様々な水和イオン半径を探しているのですが、なかなかいい情

イオン結晶の水への溶解性

鉄イオンのイオン半径について

電子やイオンの大きさについて、お教えください。

水和半径と凝集

イオン半径と格子定数

原子とイオンの大きさについて教えてください

生体細胞外のＮａ＋イオンまたはＫ＋イオンが増減

アルカリ金属のイオン化傾向と反応性

Cl－イオンの半径 NaClの結合エネルギー

電気伝導度

イオン交換とは

不応期に電位が生じる理由

イオン半径について

イオン半径

注目のQ&A

カテゴリ 一覧

専門家に質問してみよう 専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

Cl－イオンの半径　NaClの結合エネルギー

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録