イオン半径について

質問

どうも、こんにちは。ouenvirosnctchemと申します。

現在、イオン半径について学んでいます。
課題を出されたのですが、わからないところがあったので質問させていただきます。

課題の内容は
「陽イオンのイオン性が強くなる場合の配位状態（陰イオンの）はどうなるか？また、イオン性が弱くなったらどうなるか？」

・・・図書館で無機関係のそれらしき所を探したのですが載っていなくて・・・。

　私は
「イオン性が強くなる→イオン半径が変わる→配位状態が変わる」のかな・・・と思っています。たぶん、
「イオン性が強くなる」と言うところがポイントなのかな？・・・と思うのですが、よくわかりません。

　教えてくださいm(_ _)m

回答No.2

KENZOU · ベストアンサー

No1の続きです。
>陽イオンのイオン性が強くなる＝陽イオンの電荷が上がる
>（ex ＋１→＋２）だと思います。この場合、配位して
>いる陰イオンに影響がでるのでしょうか？

陽イオンの電荷が増えるということは、原子を取り巻く電子の数が減ることになり、結果的にイオン半径は小さくなりますね。従って、陽イオンと陰イオンの半径比から配位数が異なることになると思います。

お礼

回答ありがとうございますm(_ _)m

回答No.1

KENZOU

お考えになっておられる通りと思いますが、、、。
今、陽イオンのイオン半径をｒ＋、陰イオンのイオン半径をｒ－としますと、イオン半径の比と配位数は次の関係となることが知られています。
＜ｒ＋／ｒ－＞　　配位数　配位形状
0.155～0.255　　　　３　　正三角形
0.225～0.414　　　　４　　４面体
0.414～0.732　　　　６　　８面体
0.732～ 　　　　　　 ８　　体心立方
一般的には、陰イオンのイオン半径は陽イオンのそれよりも大きいですね。
ところで例えば陽イオンのイオン性が強くなるということは、例えば分子では電子吸引基が近くにあるとか、もっとざっくばらんに言えば電子が飛び出してしまったり、、、というケースでしょうか。

補足

回答ありがとうございます。
陽イオンのイオン性が強くなる＝陽イオンの電荷が上がる（ex ＋１→＋２）だと思います。この場合、配位している陰イオンに影響がでるのでしょうか？