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【物理化学】物質収支に関する問題
授業内で解説されなかったので、解説お願いします 問題 水素 120g と窒素 700g とをハーバー・ボッシュ法により反応させ、反応が平衡に達した後、反応器からの混合ガスの体積を測定したところ、標準状態で 1.725m^3 であった。このとき、次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1)過剰反応物、限定反応物をそれぞれ答えよ。 (2)限定反応物基準で、物質量基準の反応完結度を求めよ。 (3)混合ガスのモル分率を求めよ。
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誰か教えてください! 標準状態において、8.4gの窒素と13.44Lの水素を混合して反応させた。化学反応式は以下に示すとおりである。次の問いに答えよ。 N2 + ３H2 →２NH3 (1)反応せずに残った気体はどちらか。 (2)(1)で残った気体は標準状態で何Lか。 (3)生成したNH3は何gか。 (4)窒素と水素などちらがあと何gあれば、どちらも残ること泣く完全に反応するか。 (5)(4)の解きに生成するNH3は何gか。 解説つきでお願いします。 ちなみに回答は (1)窒素 (2)2.24L (3)6.8g (4)水素が0.6g (5)10.2g です。 回答しかなかったのでやり方がわかりません! お願いします！
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わからなくて困っています。 説明付きで回答していただきますと大変助かります。 何卒宜しくお願いします。 (1)温度25℃の理想気体を、体積を一定にして圧力を2倍にするためには何℃に熱すればようか？ (2)ナトリウムと水の反応においてナトリウム30ｇが水と反応した場合に発生する水素ガスの0℃、１気圧の体積はいくらになるか。 (3)熱化学方程式から考えて次のうちで誤っているものはどれか？ C+O２＝CO２＋３９４ｋJ １．炭素の完全燃焼である。 ２．発熱反応で炭素1モルについて３９４ｋJの熱量が発生する。 ３．炭素と酸素とが共存すれば常に二酸化炭素が生成される。 ４．発熱を考慮しなければ物質のモル数は２モルから1モルとなる ５．熱の発生は燃焼の継続を意味する。
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化学の問題でとても困っています・・・ 明日は学校で期末テストなのですが・・高校の時には化学をとっておらず問題がぜんぜん分かりません・・ 以下の問題はどのようになるのでしょうか？ １体積％で水素75% 窒素25%の混合ガス1Lの分子量として最も適当な数値はなにか？H=1.0 N=14 2 ２Lの容器に水素を入れたところ27℃ 2.5atmだったこの水素を完全燃焼させたときできる水は何molか？（R=0.082) 3 塩酸水溶液(SGL1.18 含量３７％）１Lに含まれる塩酸は何molか？（HCL-36.5) 4 質量％濃度が24.5% 密度が1.3ｇ/cm3の硫酸水溶液の濃度はいくらか？ これらの問題の式と答えをよかったら教えてもらえないでしょうか・・？ もし宜しければ解説も入れてもらえたらうれしいです。
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解説ありがとうございます。助かりました！