混合気体の問題（体積）

質問

混合ガスの体積の問題です。

78gの窒素と109gの硫化水素ガスの混合気体が36℃、2atmのときの体積は何リッターでしょう

回答No.2

gohtraw

窒素の分子量２８、硫化水素の分子量３４なので、この混合気体のモル数は
７８／２８＋１０９／３４
です。この値と３６度、２ａｔｍを気体の状態方程式に代入すれば体積が出ます。

お礼

ありがとうございました！この度は大変助かりました。

回答No.1

matumotok

こんにちは。

窒素の原子量は１４です。そして硫化水素の分子量は３４です。両者足し合わせると４８になります。これが78g＋109gの合計187ｇあるのですから、187/48＝3.90モルとなります。これを気体の状態方程式PV=nRTで計算すると、P=2、n=3.90、R=0.082、T＝36+273なので、Vは49.4リットルになります。

勉強頑張ってください。

お礼

理解できました。難しく考えすぎていました、大変助かりましたありがとうございました。