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化学 反応速度式
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- phosphole
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たとえば、水素原子についての式（前の回答で書いたもの）について、水素原子の濃度が反応中ほとんど変化しないと近似すると（定常状態近似）、 d(H)/dt = 0 とできる。 同様の式をフェニルラジカルについても建てることができる。
- phosphole
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問題の続きがないのでなんとも言えませんが、たぶん、この後、不安定な活性種中間体（水素原子とフェニルラジカルか？）の濃度が変化しないという定常状態近似を使って速度式を解くのではないか？と想像します。 そうなると、あと、フェニルラジカルについての速度式、水素分子についての速度式もたてないといけないでしょう。メタンはいらん気がする。
補足
おっしゃる通り問題に続きがあって、(2)で 定常状態近似を使って、二つの反応中間体の定常濃度を安定な化合物の濃度で表した式でそれぞれ示せという問題があります。こちらの解説もして頂けると非常に助かります。 お願いします。
- phosphole
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H原子は、 生成するのが素反応１と３、消滅するのが素反応２と４なので、以下のようになるでしょう。 d(H)/dt = k1(H2) + k3(c6h5)*(H2) - k2(toluene)(H) - k4(H)*(H)
- phosphole
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＞ C6H5CH3、C6H5、C6H6、CH4、H、H2のことでしょうか？ そうです。 ＞ d[C6H5CH3]/dt=-k2[C6H5][CH4] あっていません。 トルエンが登場するのは、素反応（２）です。この式はトルエンと水素原子の衝突になっているので、 d(toluene)/dt = -k2(toluene)*(H) です。
補足
回答ありがとうございます。 追加でお聞きしたいのですが、 例えば、Hの反応速度式だったら、 d[H]/dt=-k2[C6H5CH3][H]+k3[C6H5][H2]になりますか？
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