• ベストアンサー

分子間引力について

無極性分子でも分子間引力が存在するのはどうしてですか?

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • Rossana
  • ベストアンサー率33% (131/394)
回答No.6

#5の方の言われることは正しいですが,分子間力について一部誤解があるものと思われます. >だから分子間力は存在します。 原子と原子の間に働く力を分子間力と言われているようですが,分子間力は分子と分子の間に働く力のことを言うと思うので,用語が適切ではないということだけ指摘しておきます.

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。

その他の回答 (5)

  • a2gck3je
  • ベストアンサー率16% (32/191)
回答No.5

最近化学やってませんが・・間違っていたらすいません。 基本的に分子は引きつける力があるので、何でも分子間力があります。そして無極性分子も実は引き付けあっています。ただ、引きつけ合う力が等しいので、働く力が0になっているだけです。 例えば、Cl2の場合、Cl-Clですね。分子間力が仮に5あるとしたら(5は勝手に僕が考えた数字です。)、 左にClは右のClを5で自分の方に引っ張る力がありますね。右のClも左のClを5で引っ張りますね。つまり ←5(Cl) 対 5(Cl)→になりますよね。それで Clは5で引っ張ってるんだけど、もう一方のClに5で引っ張られている立場でもあるので、5-5=0で、無極性分子になっているだけなんです。0だけど、常に引っ張り合っているのです。だから分子間力は存在します。つりあって偶然に0(無極性になっている)になっているだけなんです。

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。
  • Rossana
  • ベストアンサー率33% (131/394)
回答No.4

・原子核からの引力強→硬く締まった分子→電荷の分布が変化しにくい ・原子核からの引力弱→柔らかく膨らんだ分子→電荷の分布が変化しやすい これを踏まえて Q1.一般に,構造がよく似た分子では分子量が大きいほどvan der Waals力が強くなります.例えば,融点は I2>Br2>Cl2の順に大きい.何故でしょうか? ・#3のように分子量が(ほぼ)等しい分子の場合,分子の表面積小(分子の形が球形に近い) →分子の表面に誘起される瞬間的極性小 ・分子量・表面積がほぼ同程度の分子の場合,分子に枝分かれが少なく分子が接近しやすいほど,瞬間的な極性の生じる確率高 これを踏まえて Q2.球形に近い分子は?枝分かれが少ないのは? 結論は? ちなみに,3>2>1は不正解です.

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。
  • Rossana
  • ベストアンサー率33% (131/394)
回答No.3

無極性分子Aの電子分布が少し変化し瞬間的に分極→この極性により電場が発生→近くにいる無極性分子Bが分極 計算によればAとBが引き合うように分極する方が系のエネルギーが低くなり安定となるため,反発力を生じるように分極するよりも少しだけ実現しやすくなる.よって,結果的にはAとBの間に働く引力が斥力(反発力)をわずかに上回るようになる.すなわち,長時間観測すれば平均的にAとBは常に引き合っていると言える.このように,すべての分子間に生じる弱い引力を狭い意味でのvan der Waals力という. また,アメリカの理論物理学者F. Londonは,瞬間的な双極子間の相互作用により,すべての分子間に引力が働くことを明らかにしたので,このような引力をLondon力とか分散力とも言います. これまでの説明でお分かりのようにこの狭義のvan der Waars力(分散力)は,分子内で瞬間的な電荷の片寄りを生じさせる要因となる電子の数が多いほど,強くなると考えられます. では,これらを踏まえた上で問題 1.C-C-C-C-C 2.C-C-C-C    |    C    C    | 3.C-C-C    |    C の炭素を5つ持つ3つの分子(1,2,3)の中で(Hは省略)沸点の高い順に並べてください.

maya817
質問者

お礼

3>2>1ですか??

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。
  • apple-man
  • ベストアンサー率31% (923/2913)
回答No.2

 原子はプラスの電荷を持った原子核と マイナスの電荷を持った電子とで構成 されていますね。  無極性と言っても、プラスとマイナスの 電荷が綺麗に混ざってゼロになっている わけじゃないんです。電子自身も運動 していますので、瞬間、瞬間を捕らえると 分子の中でプラスとマイナスの電荷が ある位置にばらつきがあるんです。  ある瞬間、無極性分子のマイナスの電荷が 少ない部分からプラスの電荷の影響が外に もれるんで、他の無極性分子のマイナスの 電荷が集まっている部分と引き合うんです。  

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。
  • Rossana
  • ベストアンサー率33% (131/394)
回答No.1

簡単に言います.揺らぎが存在するからです.無極性分子というのは,時間を平均して見れば確かに無極性です.しかし,瞬間瞬間で見れば極性分子になっているのです.言ってる意味が分かりますか?瞬間的には,分極していてその分子の近くにもう一つの無極性分子が来るとその分子も誘導分極を起こし,瞬間的にクーロン力が発生します.もう少し詳しく知りたければ,もう少し詳しい説明をします.

maya817
質問者

お礼

わかりました!?無極性分子の電子が動いているため瞬間瞬間で極性になっているにですね??理解できるかわかりませんが詳しく教えていただけたらうれしいです♪

全文を見る
すると、全ての回答が全文表示されます。

関連するQ&A

  • 分子間力について

    分子間力について 高校化学の問題で、 分子量がほぼ同じ物質では極性のある分子の方が一般に融点や沸点が高くなる。この理由を記せ。 という問題なんですが、解答は、 無極性分子間にはファンデルワールス力しかはたらかないが、極性分子間にはファンデルワールス力以外に分子の極性に基づく引力が加わるため。 となっているのですが、『ファンデルワールス力以外の極性に基づく引力』とは名称は何なのでしょうか? 分子間力という括りの中に、ファンデルワールス力と水素結合があると理解していたのですが、『極性に基づく引力』もファンデルワールス力に入るのかと思っていたのですが違うのでしょうか? よろしくお願いします。

  • 分子間引力

    分散力とは無極性分子において生じる力で、時間平均的には電荷の偏りはないが、ある瞬間だけをみると電荷の偏りが生じる、このわずかな瞬間双極子が他方の分子に双極子を誘起する力と考えていいのでしょうか。 分散力と誘起双極子-誘起双極子相互作用とは同じものですか? また、無極性分子間に働く力の種類は分散力だけですか? どなたかお願いします。

  • 分子間力について

    分子結晶は分子間力により形成されますが A・・・この分子間力の力の源泉は何でしょうか? 極性分子内では電荷のかたよりがありますが これとはかかわりがないのでしょうか?  B・・・また無極性分子にも弱いとは言え引力がはたらきますが この力の源泉は何でしょうか? 揺らぎや電気双極子といった文言ではどうもピンときません。    直感的な回答を頂けますと助かります。        

  • 分子間に働く引力が大きいのは水とエタノールのどちら

    分子間に働く引力が大きいのは水とエタノールのどちらの液体か という問題があるのですが、どうやって答えを導けばいいでしょうか?

  • 分子間力って? 万有引力じゃないの?

    分子間力(ファンデルワールス力)って万有引力とは違うのでしょうか? 高校化学での質問です。

  • 引力って?

    なぜ引力というものが この宇宙にあるのですか? もちろん誰が作ったかを問いたいのではなくて、引力の「源」が何であるのかを問いたいのではなくて、引力が この宇宙空間に まったく存在しなくても良かっただろうに。 なぜ 存在しはじめたのでしょう?

  • 分子の極性とは

    「極性はあっても対称性がよいため、極性が打ち消されて、無極性分子になる」って表現にとても腹が立っています(笑)だって、「打ち消され」って、あまりにあいまいで感覚的表現じゃないですか?なので、皆さんにズバリ無極性分子、極性分子の違いを教えてもらいたいのです。

  • 水素分子1モルの静電引力

    水素分子1モルの静電引力 教科書には、1、3×10^16Nと書いてあるんですが、その倍の2,6×10^16Nだとおもうんですが間違いでしょうか?

  • 極性分子について

    電気陰性度と極性分子に関する問題なのですが、アンモニア分子は極性分子になり、メタン分子は無極性分子になる理由を説明していただけないでしょうか?特にメタン分子が分かりません。回答をよろしくお願いします。

  • 分子間力

    極性分子の方が無極性分子より分子間力が強いのはなぜですか?