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0.01molの水素発生方法。
kikeroの回答
>ぴったり0.01molの水素を水上置換で得る、 のは誤差が多くて難しいと思われます。 ピッタリと言えば、次の様な手法が有るかと思いますが、水系への溶解とか、電解効率とか、金属純度とかで、ピッタリ行かないんじゃないかと,,, 1.電気分解 H2O→H2+1/2O2 96500×2クーロンで1mol水素 ∴0.01mol水素は、96500×2×0.01=1930クーロン =2アンペアの電流を965秒間流す。 2.金属と酸 2HCl+Zn→H2+ZnCl2 亜鉛0.01molに過剰の塩酸を加えて水素を発生させる。 亜鉛の原子量65.39なので、 65.39×0.01=0.654gの亜鉛を酸処理する。 3.水素ガスを使う ボンベ詰め水素ガスを減圧弁で減圧して、マスフロー流量計を通し、通過する水素ガス量を積算して0.01molで停止させる。 PV=nRTの式で、その時の室温・大気圧における0.01mol相当の水素ガス体積を計算し、その量を流す。 普通の室内条件だと、0.01molは、約0.24Lです。 但し、流路パージが必要なので、幾らか流して捨て、その後の一定時間で捕集する事になります。 御質問の解答にならない、机上のお遊びで申し訳無い。
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