溶液の問題

質問

15℃、101.3kPaのもとで、1dm^3の水に同体積のＣＯ2が溶解すふ。分圧が200kPaのＣＯ2が15℃の水に溶けたときの溶液中のＣＯ2のモル濃度を求めよ

解答は0.0083mol/dm^3

求め方がわからないです。
教えてください

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

温度一定の条件下、一定量の液体に溶ける気体の量は、
（１）モル数で表すと圧力に比例
（２）体積で表すと圧力によらず一定
となります。ヘンリーの法則だっけ？

問題文が
15℃、CO2の分圧101.3kPaのもとで、1dm^3の水に同体積のＣＯ2が溶解する
ということであれば、上記の（２）より、
分圧が200kPaのＣＯ2は15℃の水1dm^3に1dm^3だけ溶ける
ということになります。したがって、15℃、２００ｋPaで1dm^3のCO2が何モルかを
求めればいいことになります。

CO2が溶けても体積が1dm^3のままだという前提は必要ですが。

お礼

解答ありがとうございます
助かりました