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化学の問題解答お願いします。
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（１）反応式は ＣＨ４ ＋ ２Ｏ２ ⇒ ＣＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ ですから、反応後の系内には メタン：全て消費されるのでゼロ 酸素：０、０２モル（メタンの二倍）消費されるので残りは０，０２モル 二酸化炭素：メタンと等モル生成するので０．０１モル 水：メタンの二倍生成するので０．０２モル になります。酸素、二酸化炭素のそれぞれについて気体の状態方程式 ｐＶ＝ｎＲＴ （Ｖ＝２Ｌ、Ｔ＝３００Ｋ） を用いるとそれぞれの成分の分圧が求められます。全圧は酸素、二酸化炭素、および水の分圧の合計になります。水の分圧は問題文で与えられた３．６＊１０＾３Ｐａです。液化する成分（この場合は水）の分圧は、その温度での飽和蒸気圧を超えることができず、超えた分は液化してしまいます。 （２） 水の分圧３，６＊１０＾３Ｐａ、体積２Ｌ、温度３００Ｋとして気体の状態方程式を使うと水のモル数が出ます。これは気体として存在している水のモル数なので、これを水の生成量（０，０２モル）から引いたものが液化した水のモル数です。
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