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化学について質問です
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燃焼前の混合気体の量は 0.10 + 0.50 = 0.60 mol ところで気体1molが０℃で101325 Psで占める体積は22.4 Lですから27℃で10325Paの時の体積は 0.60 * 22.4 * (273+27)/273 = 14.8 L この気体が6.0Lの容器内にあるのですからその圧力は 101325 * 14.8 / 6.0 = 2.50 * 10^5 Ps 分圧はそれぞれの気体のモル量の割合で計算できますので メタンの分圧は 2.50 * 10^5 * 0.1/0.6 = 0.42 * 10^5 Ps 答えは 全圧は 2.5 * 10^5 Ps メタンの分圧は 4.2 * 10^4 Ps
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