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化学の問題
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(1) 流れた電子は 0.02 mol で、電気量にすると 1930 C (2) 1930C÷2.0A=965s より 965秒 (3) 陽極では、何かが電子を放出する反応、すなわち酸化反応が起こる。 今の場合、銅(II)イオン、硫酸イオン、白金電極よりも溶媒の水分子の方が酸化されやすいので、H2Oが電子を放出する反応が起こる。 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- 電気分解で流れた電子は0.02molだから、陽極で発生したO2は 0.02mol×(1/4)=0.005mol 標準状態で0.005molの気体の体積は 0.005mol×22.4L/mol=0.112L よって、陽極では標準状態で0.112Lの酸素が発生する。
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