よろしくお願いします。

質問

今回塩酸、酢酸の濃度を0.1MNaOHを用いて伝導度定を行いました。未知濃度HCｌとCH3COOHを求めるやり方を教えてください。グラフはこのようになります。求め方のアドバイスをください。

回答No.3

gohtraw

HCｌと酢酸のそれぞれについて、グラフの変曲点に対応する
NaOHの滴下体積はどれだけですか？

実験に使ったNaOHの濃度はどれだけですか？

実験に使ったHCｌと酢酸の体積はそれぞれどれだけですか？

以上の数値をHCｌと酢酸のそれぞれについて
酸の体積＊酸の濃度＝NaOHの体積＊NaOHの濃度
に代入して酸の濃度を求めて下さい。

回答No.2

gohtraw

滴下量＝０のところの伝導度が高い方がＨＣｌかな、多分。
ＨＣｌは水中でほぼ完全に解離するけど酢酸の解離度は
小さいので、両者のイオン濃度には大きな差があり、
電気伝導を担うイオンが多い方が伝導度が大きくなる。

ＮａＯＨを滴下した時にＨＣｌの方は伝導度が結構早く
下がっている。これはＨＣｌの中和により水素イオンが
減り、その分ナトリウムイオンが増えているため。水素
の方が電気伝導に寄与しやすい（平たく言えば溶液中
を移動しやすい）ため、溶液全体の伝導度は下がる。
で、ＨＣｌのプロットが変曲しているところが当量点。
ＮａＯＨの滴下量＊ＮａＯHの濃度＝ＨＣｌの量＊ＨＣｌの濃度
当量点以降伝導度が上がるのはＮａＯＨの添加により
ナトリウムイオンと水酸化物イオンが増えていくため。

酢酸の場合、ＮａＯHの添加により伝導度が上がっていくのは
ナトリウムイオンが増加するのと、中和された分の酢酸は
酢酸イオンになり、溶液中のイオン濃度が上がるため。
これも（微妙だが）変曲しているところが当量点。計算式
はＨＣｌの場合と同じ。当量点以降の伝導度の上昇も
ＨＣｌと同じ理由。当量点以降のプロットの傾きがＨＣｌと
酢酸でほぼ同じなのも、これが過剰のＮａＯHの添加に
よってナトリウムイオンと水酸化物イオンが増えていく
ためだ（同じ現象による変化だ）という説明を支持している。

補足

数値の例もできたらお願いします。

回答No.1

gohtraw

どういう操作をしたのかということと、画像が見にくいので
説明をお願いします。横軸、縦軸は何を表すのか、片方の
プロットが変曲しているところはどういう点なのか、等々。

補足

セルをスターラー上のビーカーにセットし白金極版が覆われるまで塩酸溶液を入れ、0.1NaOHを少量ずついれて滴下する。そのとき伝導率を読み取る。得られた伝導率値を滴下したNaOHの体積に対してプロットするとグラフが得られる。
縦軸が電導度（S/m)、横軸が添加液量（ml）です。
おねがします。