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酢酸と水酸化ナトリウムの滴定

当量点まで CH^3COOH⇔CH^3COO^-+H^+ CH^3COONa→CH^3COO^-+Na^+ 2つの和からの酢酸イオンの濃度とこのときの酢酸の濃度の求め方を教えていただけないでしょうか><

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  • gohtraw
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回答No.1

全体の体積をV、滴定に用いた酢酸の量をm(モル)、滴定に用いたNaOHの量をM(モル)とします。すると 酢酸と酢酸イオンの濃度の和は  [CH3COOH]+[CH3COO-]=m/V ナトリウムイオンの濃度は  [Na+]=M/V 溶液中の陽イオンの合計濃度と陰イオンの合計濃度は等しいので  [Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-] 水のイオン積より  [H+][OH-]=10^-14 酢酸の解離抵抗より  [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]=K Kの値をどこかで調べて、上記の5式を連立させれば各成分の濃度が出ます。

minato0122
質問者

お礼

すばやい解答ありがとうございます>< 大変たすかります!

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