- 締切済み
酢酸緩衝液の酢酸と酢酸Naの存在比とモル濃度
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
みんなの回答
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
[CH3COONa] は常に0です.[ ] の意味をよく考えてください. 酢酸ナトリウムの分析濃度を C(CH3COONa) とすれば,緩衝領域では [CH3COO-] = C(CH3COONa) と近似してかまいません.ただし,これはあくまでも近似です.同様に,C(CH3COOH) を酢酸の分析濃度とすれば,[CH3COOH] = C(CH3COOH) と近似できます.これも,あくまでも近似です. 解離定数の定義より,pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH]) ですが,緩衝領域近辺ではこれは pH = pKa + log{C(CH3COONa)/C(CH3COOH)} と近似できます.
関連するQ&A
- 酢酸緩衝液
酢酸ーNaOH緩衝液の仕組みについて教えてください。 CH3COOH0.2Mを、NaoH0.2Mで中和する場合(参考書より) 最初、水に酢酸を加えた状態では酢酸はほとんど解離していなく NaOHを加えることによって中和され酢酸とNaOHのモル数が等しくなった状態では、水を除去するとCH3COONaが析出する。 CH3COONa⇔CH3COO- + Na+ Na+は安定に存在するが、CH3COO-の一部は CH3COO- + H2O ⇔CH3COOH + OH- ここまでは読めば理解できるのですが、 「中和点のpHは8前後であり、 0.2MのCH3COOHに0.2MのNaoHを加えていった場合のpH変化であるので CH3COONaの濃度は0.1Mということになる。」 この0.1Mになるという理由がわかりません。 酢酸ーNaOH緩衝液はどのような仕組みになっているのかわからないので 教えてください。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- pH4.9の緩衝液を作るために必要な試薬の量の計算
0.2mol/LCH3COOHとCH3COONa緩衝液(pH4.9)100mLを作る際にCH3COOHとCH3COONaの必要な量を教えてください。 この緩衝液を使って実験を行うのですが、 実験の手順としては メスピペットを用いて酢酸緩衝液の計算量を共栓付三角フラスコに入れる。薬包紙に量り取った計算量の試薬は、共栓付三角フラスコに入れ、水を100mL加える。調製した緩衝液の約半数を100mLポリビーカーに移し、pHを測定(pH=4.9であることを確認)する。 というものです。 緩衝液のpHが4.9、酢酸のpKa=4.76で、 pH=pka+log CH3COO^-/ CH3COOH=4.90-4.76=0.14 10^14=1.38 ここから先がどうやって計算すればよいのかわかりません。よろしくお願いします。 また、[CH3COOH]+[CH3COO^-]=0.20mol/L CH3COOHの分子量=60.05 CH3COONaの分子量=82.04 という条件が提示されています。
- 締切済み
- 化学
- 緩衝液(酢酸ー酢酸Na)の問題ですが・・
PH=5.0の緩衝液を作るのに、0.20モルの酢酸に何モル の酢酸ナトリウムを加えて1Lにすればよいか。 という問題が出されましたがpKaが出ていなくても 解ける仕方が分かりません。 どなたかお願します。
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸緩衝液 HCl pH計算
タイトルのような問題があるのですが、 解法から全く分かりません。 どなたかやり方を教えていただけないでしょうか。 『0.1mol/L CH3COOH 16mlと、0.1mol/L CH3COONa 4mlを混ぜ、 この混合溶液に0.1mol/L HClを1ml加えたときのpHを求めよ。 ただし、酢酸緩衝液のpKaを4.74とする。』 回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝液の濃度について
酢酸のpKaは4.76である。酢酸と水酸化ナトリウムを用いて、ph4.50 緩衝液を調製したい。水酸化ナトリウムの濃度を0.020Mとしたとき、酢酸の濃度を求めよ。
- 締切済み
- 化学
- 緩衝液に酸を加えた後の物質量について
緩衝液に塩酸を入れたときの各物質の量の変化の考え方について質問です。 酢酸-酢酸ナトリウムのpH緩衝液1.0Lを、 1.0mol/L酢酸 35mL 1.0mol/L酢酸ナトリウム 965mLで作り、 そこに1.0mol/L塩酸 1.0mLを入れたとき、 CH3COOHは 3.5×10^-2mol あって、HClからのH+で反応してできたCH3COOHが1.0×10^-3molあるから、3.6×10^-2molになる という考え方でよいのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸1LをpH4.4⇒酢酸ナトリウムを何モル?
0.20mol/L CH3COOH 1LをpH4.40とするには、CH3CooNa を何mol加えたらよいか計算してください。 ただし、酢酸のpka=4.70とし、体積変化はないものとします。 途中の計算過程の解説もあわせてよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の混合物 pH
大学受験範囲です 「0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを加えて 緩衝液を作った。この溶液のpHはいくらか。 ただし酢酸の電離定数をK=2.7×10^-5mol/L log10 2.7=0.43とする」 という問題を、自分はこう考えました。 酢酸と水酸化ナトリウムは反応するわけだから、最初にその反応を考え その反応の結果生じた物質と残った酢酸を考えれば溶液のpHがわかる。 混合直後の水溶液には 酢酸は10×10^-4molある 水酸化ナトリウムは5×10^-4molある これがCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2Oと中和反応する。 よって中和反応後は 酢酸5×10^-4mol 酢酸ナトリウム5×10^-4mol 水 たくさん ということになる。 酢酸 CH3COOH⇔CH3COO- + H+ 酢酸ナトリウム CH3COONa⇔CH3COO- + Na+ 水 H2O⇔H+ + OH- と電離している。 CH3COOH⇔CH3COO- + H+ が平衡に達するまでに電離した酢酸の物質量をXmolとすると 平衡時 酢酸(5×10^-4 -X)mol 酢酸由来の酢酸イオンXmol 酢酸由来の水素イオンXmolとなる。 ここで酢酸ナトリウム由来の酢酸イオン、水由来の水素イオンを無視できると仮定する。 そうすると2.7×10^-5=X^2/5×10^-4 -X が成り立つ。 5×10^-4 >> X と仮定すると 2.7×10^-5=X^2/5×10^-4 計算して X^2=2.7×10^-5 × 5×10^-4 X^2=13.0×10^-9 までできたのですが、ここから先解けなくなってしまいました。 どこで間違っているのか教えてください。
- 締切済み
- 化学
お礼
ありがとうございました!私の方が勘違いをしていたようで…(お恥ずかしい) お陰様でレポートを乗り切ることができました、ありがとうございます!