化学平衡について

質問

CaCO3+CO2+H2OがCa(HCO3)になる、という可逆反応について、

この反応が平衡状態になっているときに水酸化カルシウムを加えて

Ca2+を増加したらどうなるか、
という問題なのですが…

解答にはCa2+を減らす方向に反応が進み結果左に平衡が進むとあるのですが、

なぜ左に反応が進めばCa2+が減少するのかが分かりません…

回答No.3

htms42

左辺にある炭酸（Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２）をＣａ(ＯＨ)2で中和していく反応だと考えるほうがいいのではないでしょうか。

回答No.2

Tacosan

この平衡を正確に書くと
CaCO3 + CO2 + H2O ⇔ Ca^2+ + 2HCO3^-
ということ. 左辺の CaCO3 は (水に溶けないと思っていいので) Ca^2+ としてはカウントされない.

回答No.1

gohtraw

ちょっと大雑把な説明ですが・・・。

Ca(HCO3)は水溶液中でのみ存在出来ると言われています。
よって厳密に溶解度というのは決められないのですが、
少なくとも水にとけます。これに対し、CaCO3は水に対する
溶解度が非常に小さく、生成したCaCO3は析出します。
析出したCaCO3はもはや平衡には関与しません。

この系にカルシウムイオンを加えるとCO2（正確には
炭酸イオン）を消費してCaCO3を生成します。生成した
CaCO3は析出してしまうので、消費された分の炭酸
イオンはもはや平衡に関与しません。従って
CO2が減少するので平衡は左に進みます。