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鉛蓄電池の反応
http://www.geocities.jp/hiroyuki0620785/battery/leadacid.htm 上のリンクの”放電の動作4水素原子は陽極の二酸化鉛と反応し水になります。酸素を取られた鉛Pbは電解質溶液中の硫酸イオンSO4(--)と反応して硫酸鉛（II）PbSO4になります で、どうして水素原子がわざわざ二酸化鉛と反応するのか、と 酸素をとられたＰｂはＳＯ4(－－)と反応し硫化鉛となるのかがわかりません。 あと、充電はページを見てもよくわからなかったので詳しい説明お願いします！！ 電源から電子がどっち側へ行くのか？というところから わかりません…
- reooonan
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- windwald
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>どうして水素原子がわざわざ二酸化鉛と反応するのか 水素原子は生じていませんから反応しません。 >酸素をとられたＰｂはＳＯ4(－－)と反応し硫化鉛 硫化鉛にはなりません。 #1さんもおっしゃっていますが、日本の教科書は自学自習ができるようにもできています。 まず当たってみるのは教科書、つぎに問題集や参考書です。 webサイトはそこに書かれていることが本当に正しいのか、信憑性に欠けるものです。 (もちろんこのサイトも、この回答も！) さて、本題ですが、 鉛の化合物は酸化数+2の状態、つまりイオンで言えばPb^2+の状態が安定です。 単体の鉛Pb(鉛の酸化数0)も、酸化鉛(IV)PbO2(鉛の酸化数+4)も、 電子の受け渡しができるのであればPb^2+になろうとする傾向にあります。 そこで、この２種の物質を希硫酸に浸し、電子が通れるように電気回路をつなぐと、 PbからPbO2へと電子が移動してどちらもPb^2+になると言う変化が起きます。 しかし、Pb^2+はSO4^2-と難溶性の塩を作るため、 Pb^2+はできる片っ端からすべてPbSO4へと変化していきます。
- htms42
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なぜこういうサイトを見ようと思ったのでしょうか。 電池は教科書の酸化・還元の単元で出てきますね。 それを見ることが先です。 ＞放電とは電解液中の硫酸が極板に移動すること、充電とは極板から電解液中に硫酸が移動することである。 そのため、放電すると電解液の比重は低下し、逆に充電すると上昇します。しかし比重値は液温（電解液の温度）によって補正する必要もあり、正確な充電状態を把握する目安です。 こんなことを書いてもらっては困りますね。 酸化・還元の立場で電池を理解するという姿勢が全く見られません。
お礼
ありがとうございますm(＿)m 教科書だと酸化還元は鉛蓄電池の後にでてくるので、突っ走ってしまいました。 Ｗｅｂってあまり信用できないんですね…よくわかりました。
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