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分析化学の問題です
自力でしようとしましたが、さっぱりです。 教えてください。 1次準物質としてCaCO₃の0.4108gを秤量し、これを塩酸に溶解したのち全量を500mLとした。この溶液の25.00mLをとり、pH10 EBT指示薬で濃度未知のEDTAで滴定したところ、20.52mL必要であった。EDTAのモル濃度を求めよ。 また、このEDTA溶液を用いて、Ca²⁺とMg²⁺を含む検水50.0mLをpH10で滴定したところ10.25mL必要であった。次に同じ検水50.0mLにKOHを加えてpHを約13とし、EDTAで滴定したところ、7.93mL必要であった。これらの結果からこの検水の全硬度(水100mLにCaOが1mg含まれる時の水の硬度を1とする。)を求めよ。また、CaCO₃およびMgCO₃の濃度をppmで求めよ。
- bananamania
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- nious
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EDTAを「H4Y」で表す。 Ca^2+ + Y^4- → CaY^2- Mg^2+ + Y^4- → MgY^2- pH＝10 では両イオンが滴定され、pH＝13 では Ca^2+ のみが滴定される。 このヒントで十分に分かる筈、不明なら教科書嫁。 因みに pH＝13 の場合には一般に「NN‐指示薬」を用いる。EBTでは滴定不能。
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今期末テストの過去問解いてるんですが全然わかりません。教えてください！ １．０，０１００M EDTA溶液を１００ｍｌ調整するのに何ｇのNa2CH2Y・２H2O必要か。 Ans ０，３７２３ｇ ２、CaイオンおよびMgイオンを含む天然水１００ｍｌにｐH１０のNH4Cｌ－NH4OH緩衝溶液を２～３molとBT指示薬を加え、０，０１００M EDTA標準溶液で滴定した。２０．０ml滴定したところ最後の一滴で赤から青に変色した。水の硬度を求めよ。ただし水の硬度はCaイオンとMgイオンの含量の当量を測定し、これが全てCaイオンであると考えて求められる。CaO １ｍｇ/100mlを硬度１とする。 Ans ２．５０×１０の－５乗 M ２については緩衝溶液は２～３mlとアバウトに書かれていますので、ただ、緩衝溶液を加えたこと自体が重要で量はさほど問題になっていないと思われます。 ４行目のCaイオンとMgイオンを全て同じと考えられる、とあるので２つわけて考える必要はなさそうです。ここまでは（合っているか否かはわからないけど）推測できたのですがわかりません。 １につきましてはEDTAは１/1000mol必要だと思うのですが水和してますので、その分薄まってしまいますよね。そこはどう計算したらよいのでしょう？
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