大学の分析化学の問題。非常に困ってます。。。

質問

今期末テストの過去問解いてるんですが全然わかりません。教えてください！

１．０，０１００M　EDTA溶液を１００ｍｌ調整するのに何ｇのNa2CH2Y・２H2O必要か。
　　Ans　０，３７２３ｇ

２、CaイオンおよびMgイオンを含む天然水１００ｍｌにｐH１０のNH4Cｌ－NH4OH緩衝溶液を２～３molとBT指示薬を加え、０，０１００M　EDTA標準溶液で滴定した。２０．０ml滴定したところ最後の一滴で赤から青に変色した。水の硬度を求めよ。ただし水の硬度はCaイオンとMgイオンの含量の当量を測定し、これが全てCaイオンであると考えて求められる。CaO　１ｍｇ/100mlを硬度１とする。
　　Ans　２．５０×１０の－５乗　M

２については緩衝溶液は２～３mlとアバウトに書かれていますので、ただ、緩衝溶液を加えたこと自体が重要で量はさほど問題になっていないと思われます。

４行目のCaイオンとMgイオンを全て同じと考えられる、とあるので２つわけて考える必要はなさそうです。ここまでは（合っているか否かはわからないけど）推測できたのですがわかりません。

１につきましてはEDTAは１/1000mol必要だと思うのですが水和してますので、その分薄まってしまいますよね。そこはどう計算したらよいのでしょう？

回答No.1

noname#62864

1は結晶水の分も含めて重さを計算すれば良いのではないですか。つまり、Na2CH2Y・２H2Oの1/1000モルを計算すると言うこと。（Na2CH2Y・２H2Oという表記が意味不明ではありますが、これをEDTAと考えた場合の話です）

2.EDTAの濃度に、滴定に要した量をかければ、Ca2+とMg2+のモル数が計算できます。これから、それらをCaOに換算した場合のmg数（すなわち全硬度）が計算できます。

ただ、ここで書かれている答えは明らかに違います。そもそも硬度にMという単位はつきません。
・・・率直に言ってこれは高校レベルの計算だと思います。