親水基の陽イオンについて

質問

界面活性剤に使用されている親水基の部分の陽イオンは、なぜナトリウム塩やカリウム塩なのでしょうか？イオン化傾向の順になっているように思うのですが、どういった理由なのでしょうか？COOHやSO3Ｈ、つまり陽イオンの部分が水素では何か問題があるのでしょうか？
ご回答頂けますと幸いです。宜しくお願い致します。

回答No.2

Saturn5 · ベストアンサー

一言で言うと「水溶性」にするためです。

もうちょっと言うと次のようになります。
分子が水に溶けるか溶けないかは分子に極性（＋と－）があるかで決まります。

たとえば、ＣＨ４、Ｃ２Ｈ６などの歩かんが水に溶けないのは極性がないからで、
アルコールが水に溶けるのはヒドロキシ基　－ＯＨ という極性基があるからです。

ところが、－ＯＨは万能ではありません。
ＣＨ３－ＯＨ　溶解度∞
Ｃ２Ｈ５－ＯＨ　溶解度∞
Ｃ３Ｈ７－ＯＨ　溶解度∞
Ｃ４Ｈ９－ＯＨ　溶解度　０．９
Ｃ５Ｈ１１－ＯＨ　溶解度　０．３

以上のように、炭素が４を超えると－ＯＨで作り出せる旭志絵が薄くなって、
溶解度が小さくなってくるのです。

そこで、Ｈのかわりにイオン化傾向の大きなＫやＮａをつかうと、－ＯＮａの部分の
極性が大きくなり、溶解度が５０～１００倍くらい増します。

界面活性剤というと、素衰期が必要でありアルキル基の炭素数が１５以上であると思います。
このような大型のアルキル基はカルボキシ基 －ＣＯＯＨ だけでは水溶性にすることが
できないのですが、－ＣＯＯＮａ にすると水溶性にすることができます。

お礼

ご回答ありがとうございます。
カリウム塩やナトリウム塩にする理由がよくわかりました。

回答No.1

windwald

高級脂肪酸はほとんど水に溶けず、カルボキシル基はほとんど電離しません。
それでは石けんとして働きませんね。
またスルホ基にしてしまうと、その強酸性が問題となります。

お礼

ご回答ありがとうございます。
ちなみにSO3Naとなれば、強酸性の問題は解消されるということでしょうか？