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親水基の陽イオンについて
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一言で言うと「水溶性」にするためです。 もうちょっと言うと次のようになります。 分子が水に溶けるか溶けないかは分子に極性（＋と－）があるかで決まります。 たとえば、ＣＨ４、Ｃ２Ｈ６などの歩かんが水に溶けないのは極性がないからで、 アルコールが水に溶けるのはヒドロキシ基 －ＯＨ という極性基があるからです。 ところが、－ＯＨは万能ではありません。 ＣＨ３－ＯＨ 溶解度∞ Ｃ２Ｈ５－ＯＨ 溶解度∞ Ｃ３Ｈ７－ＯＨ 溶解度∞ Ｃ４Ｈ９－ＯＨ 溶解度 ０．９ Ｃ５Ｈ１１－ＯＨ 溶解度 ０．３ 以上のように、炭素が４を超えると－ＯＨで作り出せる旭志絵が薄くなって、 溶解度が小さくなってくるのです。 そこで、Ｈのかわりにイオン化傾向の大きなＫやＮａをつかうと、－ＯＮａの部分の 極性が大きくなり、溶解度が５０～１００倍くらい増します。 界面活性剤というと、素衰期が必要でありアルキル基の炭素数が１５以上であると思います。 このような大型のアルキル基はカルボキシ基 －ＣＯＯＨ だけでは水溶性にすることが できないのですが、－ＣＯＯＮａ にすると水溶性にすることができます。
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- windwald
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高級脂肪酸はほとんど水に溶けず、カルボキシル基はほとんど電離しません。 それでは石けんとして働きませんね。 またスルホ基にしてしまうと、その強酸性が問題となります。
お礼
ご回答ありがとうございます。 ちなみにSO3Naとなれば、強酸性の問題は解消されるということでしょうか？
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