高校化学の計算問題です。教えて下さい！

質問

標準状態で４４８立方メートルのアンモニアをすべて硝酸にすると60％硝酸は
何Ｋｇ得られるか。原子量はＨ＝１．０、Ｎ＝１４、Ｏ＝１６

反応式は分かるのですが、解き方が分かりません。
解説よろしくお願いします！

回答No.1

malaytrace · ベストアンサー

448m^3＝448×10^3L　これを22.4L/molで割るとアンモニアの物質量(mol)ですね。

60％硝酸がwkg得られるとすると、これはw×10^3g、うち60％が硝酸HNO3なので、硝酸ＨＮＯ3はw×10^3×60/100g
これを硝酸HNO3の分子量で割ると硝酸HNO3の物質量(mol)となります。

オストワルト法の３つの反応式を１つにまとめた（コツが要ります）ものを書き、アンモニアの係数：硝酸の係数＝アンモニアの物質量(mol)：硝酸HNO3の物質量(mol)とします。