化学

質問

密度1.84g/cm＾3、質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸を、10倍にうすめた水溶液を調製した。このうすめた硫酸10mLを、ちょうど中和するために必要なアンモニアは、標準状態に換算してなんLか。

答えに
（2×1mL×1.84g/mL×0.98）/…
省略

とあります。
うすめた硫酸なのになんで1mL
を×んですか？
10じゃないんですか？

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

質問の箇所だけ答えます。

１０倍に薄めた硫酸１０ｍＬというのは、濃硫酸１ｍｌに水を約９ｍＬ加えたものです。
ですから、計算上は濃硫酸１ｍＬと同じです。

お礼

ありがとうございます。
理解できました！