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化学

密度1.84g/cm^3、質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸を、10倍にうすめた水溶液を調製した。このうすめた硫酸10mLを、ちょうど中和するために必要なアンモニアは、標準状態に換算してなんLか。 答えに (2×1mL×1.84g/mL×0.98)/… 省略 とあります。 うすめた硫酸なのになんで1mL を×んですか? 10じゃないんですか?

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  • Saturn5
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質問の箇所だけ答えます。 10倍に薄めた硫酸10mLというのは、濃硫酸1mlに水を約9mL加えたものです。 ですから、計算上は濃硫酸1mLと同じです。

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